(1)某元素的符号为R,相对原子质量为a,其0.5ag单质可跟20g氧完全反应生成氧化物,则此氧化物的化学式为______.假设此氧化物是酸性氧化物则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO
2、③HRO
3、④H
2RO
3、⑤H
2 RO
4、⑥H
3RO
4.中的______(填序号入).
(2)为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A,其中______同学所选择的试剂A不合理,理由是______.
2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验:
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒.其中还缺少的一件必备的仪器是______.
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果将______(填“偏高”、“偏低”).
③若实验测得混合物的质量为w克,沉淀物的质量为m克,实验测定的氯化铵质量分数的计算式=______.
考点分析:
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将WgKNO
3的不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析出.在此变化过程中,溶液中溶质的质量分数与蒸发时间的变化关系可表示为下图中的( )
A.
B.
C.
D.
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某元素的硝酸盐的相对分子质量为m,相同价态该元素的硫酸盐的相对分子质量为n,该元素的化合价为( )
A.
B.
C.
D.
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在“绿色化学工艺”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%.在用C
3H
4(丙炔)合成C
5H
8O
2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )
A.CO和CH
3OH
B.CO
2和H
2O
C.H
2和CO
D.CH
3OH和H
2
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在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应,得到0.2克H
2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )
A.Mg和Cu
B.Zn和Al
C.Mg和Al
D.Zn和Mg
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往AgNO
3、Cu(NO
3)
2、Zn(NO
3)
2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是( )
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag
+、Cu
2+、Zn
2+、Fe
2+B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag
+、Zn
2+、Fe
2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn
2+、Fe
2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn
2+、Fe
2+
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