如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图:
试回答:
(1)写出仪器①的名称:______,B操作中应称量氯化钠的质量是______g.
(2)D操作中应选用______mL 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择);量水时,若仰视读数,则所配制的溶液溶质质量分数会______(填“偏大”或“偏小”).
(3)E操作中,仪器⑤的作用是______.
(4)若用10g 溶质质量分数5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为1%的氯化钠溶液,需加水______mL(水的密度约为1g/cm
3).
考点分析:
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如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图.
(1)甲图中,t
2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是
.P点所表示的含义为
.
(2)t
2℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是
.
(3)t
2℃时,当A中混有少量的C时,可用
方法提纯A.
(4)若物质A在t
2℃时的溶解度为60克,t
1℃时的溶解度为20克,把100克质量分数为10%的A溶液从t
2℃降温到t
1℃,此时A溶液的质量分数为
.
(5)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?
.原因是
.
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比较、分析、归纳是学习化学的有效方法.现有以下反应:
①Zn+CuCl
2=ZnCl
2+Cu; ②Cu+2AgNO
3=Cu(NO
3)
2+Ag; ③Cl
2+2NaBr=2NaCl+Br
2;
④I
2+Na
2S=2NaI+S; ⑤Br
2+2KI=2KBr+I
2(1)通过比较、分析,可以发现上述反应均属于基本反应类型中的
反应.
(2)通过分析①和②,可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是
.
(3)非金属单质也有类似的反应规律,分析③、④和⑤可以判断S、Cl
2、I
2、Br
2的活动性由强到弱的顺序为
,据此还可以判断下列反应不可能发生的是
.
A.Cl
2+2NaI=2NaCl+I
2 B.I
2+2KBr=2KI+Br
2 C.Br
2+Na
2S=2NaBr+S D.Cl
2+2K
2S=2KCl+S.
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,其中,石灰石起
作用.
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用符合要求的金属的化学式填空.
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;
(2)广泛用于制电线、电缆的金属是
;
(3)常添加于照明弹弹药的金属是
;
(4)作干电池负极金属材料的是
.
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请你在下表内填写有关物质的名称或化学式.
名 称 | 生石灰 | 烧碱 | | | 氧化铝 |
化学式 | | | CH3COOH | FeCl2 | |
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