Question

如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是    ．P点所表示的含义为    ．
（2）t₂℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是    ．
（3）t₂℃时，当A中混有少量的C时，可用    方法提纯A．
（4）若物质A在t₂℃时的溶解度为60克，t₁℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t₂℃降温到t₁℃，此时A溶液的质量分数为    ．
（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？    ．原因是    ．

Answer

（1）根据固体物质的溶解度曲线可知：不同物质在同一温度下的溶解度的大小，交点的含义；
（2）不饱和溶液转变成饱和溶液的方法有：降低温度、增加溶质、蒸发溶剂；
（3）A物质的溶解度随温度的升高逐渐增大，C物质的溶解度随温度的升高逐渐减小；所以t2℃时，当A中混有少量的C时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A；
（4）根据A物质的溶解度及溶质质量分数的计算方法分析解答；
（5）由题意：烧杯中饱和溶液变浑浊，可能是因为镁与稀盐酸反应，放热，使烧杯中饱和溶液的温度升高，溶解的物质减少；再结合三种物质的溶解度曲线图，进行分析判断即可．
【解析】
（1）由三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C；在t1℃时，B和C的溶解度曲线交于P点，说明两物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；
（3）观察溶解度曲线可知：A物质的溶解度随温度的升高逐渐增大，C物质的溶解度随温度的升高逐渐减小；所以t2℃时，当A中混有少量的C时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A；
（4）A在t2℃时的溶解度为60克，t1℃时的溶解度为20克；100克质量分数为10%的溶液中含有溶质10g，从t2℃降温到t1℃依然不饱和，所以此时A溶液的质量分数是
10%；
（5）由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小；C曲线符合要求；
故答案为：
（1）A；t1℃时，B和C的溶解度相等；
（2）增加溶质（合理答案均可）；
（3）冷却热饱和溶液；
（4）10%；
（5）C；C的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解度变小，溶解的物质减少，多余的溶质析出．