工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：
4FeS
2+11O
2 
2Fe
2O
3+8SO
22SO
2+O
2
2SO
3H
2O+SO
3═H
2SO
4用含FeS
280%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO
2转变成SO
3的转变率为80%，那么生产98%的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少吨？
考点分析：
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结晶水合物X的化学式为MA
2•nH
2O，式中M为核电荷数不超过20的金属元素．取X 2．O3g与足量的SOCl
2（亚硫酰氯）作用，SOCl
2能与X的结晶水强烈反应，反应式为：SOCl
2+H
2O═SO
2+2HCl↑．气态产物带出来的少量SOCl
2要用冷冻法除去．剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀．另取X 0.609g溶于水，与硝酸银反应，得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2%，试通过计算导出结晶水合物的化学式．
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将一块锌投入l00g稀硫酸中，充分反应后，过滤，得到滤液为131.5g，则参加反应的锌的质量为______．若将此100g稀硫酸稀释为10%，应加水的质量______．若再将其10%的稀硫酸与90%的硫酸等体积混合，则混合后溶液中溶质的质量分数的范围为______．
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某学生用右图所示装置粗略地测定空气中氧气的体积分数．图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一小块白磷，在左端管内密封有空气．活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处．
（1）向生石灰中加水，玻璃管内观察到的现象是：白磷______，此时活塞向（填“左”“右”）______移动．
（2）实验结束后，冷却至常温，活塞应停在约______cm处，据此可得出的结论是______．
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设计实验：证明KClO
3中含有氯元素：
①______△2KCl+3O
2↑
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实验室欲用纯净而干燥的氢气还原氧化铜，可供选择的装置如下，应选出的装置是______，为证明并除去杂质连接的顺序为：
______→______→______→______→______
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