Question

将一块锌投入l00g稀硫酸中，充分反应后，过滤，得到滤液为131.5g，则参加反应的锌的质量为______．若将此100g稀硫酸稀释为10%，应加水的质量______．若再将其10%的稀硫酸与90%的硫酸等体积混合，则混合后溶液中溶质的质量分数的范围为______．

Answer

根据反应后溶液质量增加131.5g-l00g=31.5g，可以根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，用差量法求出锌的质量，同时设出反应掉硫酸的质量，然后求出硫酸的浓度；
根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析；
根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和．
【解析】
由题意知，溶液质量增加了131.5g-l00g=31.5g
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   质量增加 
65  98         2         61
x   y                   31.5g

解得，x=32.5g，y=49g，
所以所用硫酸的溶质的质量分数为：%=49%，
设此100g稀硫酸稀释为10%，应加水的质量为m，
100×49%=（100+m）×10%
解得，m=390g，
溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为 =50%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，90%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于50%．
故答案为：32.5g；390g；大于50%；