Question

已知K₂MnO₄能溶于水，Mn0₂难溶于水，取35gKMnO₄晶体，将其加热到220℃，其分解后放出的O₂多于按化学方程式计算的理论量．计算出的0₂的理论量为0.354g，换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况下），超出了（308-248）mL=60mL．
（1）怎样用实验来证明超过理论量的0₂不是来自MnO₂？
（2）怎样用实验来证明超过理论量的0₂制取K₂Mn0₄分解产生的？（要求用KMnO₄制取0₂后的残渣实验，如图所示）
（3）怎样从残渣中分离出Mn0₂．

Answer

（1）只要证明二氧化锰加热后没有氧气生成，就说明超理论量的氧气不是来自二氧化锰．
（2）只要证明锰酸钾加热后有氧气生成，就说明超理论量的氧气是由锰酸钾分解产生的．
（3）可利用二氧化锰和锰酸钾的溶解性不同分离混合物．
【解析】
（1）氧气能使带火星的木条复燃，应另取少量二氧化锰加热，用带火星的木条检验生成物中是否有氧气．
（2）氧气能使带火星的木条复燃，应继续加热残渣，用带火星的木条检验生成物中是否有氧气；木条复燃；证明超过理论量的02由制取K2Mn04分解产生；
（3）最后残渣中的二氧化锰不溶于水，其余的都溶于水，应先将混合物加水溶解，使之变成固体和液体的混合物，而分离混合物中的固体和液体一般用过滤的方法．
故答案为：
（1）另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃；
（2）用酒精灯火焰集中加热“残渣”，插入带火星的木条，木条复燃；证明超过理论量的02由制取K2Mn04分解产生；
（3）将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2．