取8g某有机物（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水...

取8g某有机物（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，该有机物的化学式为．

根据可燃物完全燃烧，其中C元素全部生成二氧化碳、H元素全部生成水；由生成11g CO2和9g水计算有机物中C、H元素质量和，并与有机物的质量8g对比，判断有机物的组成；由有机物中C、H元素的质量及有机物的相对分子质量32，推断有机物分子的构成而确定有机物的化学式．【解析】由质量守恒定律可知，11g二氧化碳中的碳和9g水中的氢全部来自有机物，11g二氧化碳中的碳的质量为：11g××100%=3g； 9g水中的氢的质量为：9g××100%=1g；有机物中氧元素的质量为：8g-3g-1g=4g；设该化合物的化学式为CXHYOZ．根据有机物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：3：1：4，和有机物相对分子质量为32，则有：×100%=×100% ×100%=×100% ×100%=×100% 解得：X=1，Y=4，Z=1，有机物的化学式是CH3OH．故答案为：CH3OH．

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考点分析：

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试题属性

题型：填空题
难度：中等