Question

下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A．用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．向某无色未知溶液中加入BaCl₂溶液，证明存在SO₄^2-
C．将H₂、O₂的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
D．用过滤的方法分离NaCl和NaNO₃的混合物

Answer

A、根据金属活动性顺序判断，镁铝都排在氢的前面，铜排在氢的后面；
B、未知溶液中加入BaCl2溶液产生沉淀，可能生成碳酸钡、硫酸钡、氯化银等多种沉淀；
C、氢气和氧气混合遇热可能会发生爆炸；
D、过滤是对可溶物和不溶物进行分离的一种操作，两种物质都可溶就不能用过滤的方法．
【解析】
A、镁粉和铝粉会和盐酸反应而溶于盐酸，而铜粉不会，可以将反应后的物质过滤即可得到铜，故A正确，
B、钡离子和碳酸根离子也会生成白色沉淀，氯离子和银离子也会生成白色的氯化银沉淀，故B错误，
C、H2、O2在混合时在高温下可能会发生爆炸，故C错误，
D、NaCl和NaNO3都会溶于水，所以不能采用过滤的方法进行分离，故D错误，
故选A．