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某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验,其五次实验...
某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验,其五次实验结果如下表所示:
实验次数 | 氧化铜/g | 硫酸溶液/g | 硫酸铜/g |
1 | 2.0 | 120 | 4.0 |
2 | 4.0 | 120 | 8.0 |
3 | 6.0 | 120 | 9.6 |
4 | 8.0 | 200 | 16 |
5 | 10.0 | 200 | x |
根据实验结果填写下列空格:
(1)哪几次反应氧化铜有剩余?
.
(2)哪几次反应硫酸有剩余?
.
(3)表中x的值是
.
(4)硫酸溶液中溶质的质量分数为
.
考点分析:
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小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤,但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食.
[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?
[查阅资料]a.制作豆腐需要加入石膏(主要成分:CaSO
4);b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分;c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体,是诱发人体结石的物质之一.
[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物.
[设计实验]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①将菠菜在少量开水中煮沸2~3min,取l~2mL滤液于试管中,并滴加少量______溶液 | 产生白色沉淀 | 有草酸钙生成 |
②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸 | 沉淀部分溶解,且产生气泡 | 被溶解的沉淀一定 不是______ |
[发现新问题]被溶解的沉淀是什么?产生的气体又是什么?于是她又设计如下实验进一步探究:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
③将步骤②产生的气体 通入______中 | ______ | 产生的气体是______;步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙 |
[反思与应用]
(1)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪,其目的是______.
(2)联想到人体胃液中含有盐酸,请提出一个你想要探究的关于食用波菜的新问题:
______.
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专家提醒,成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要.生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾(KIO
3).试回答下列问题:
(1)碘酸钾是由
种元素组成.
(2)在KIO
3中碘元素的化合价为
价.
(3)为检验某食用盐中是否含有碘元素,某同学确定采用以下反应进行实验:
KIO
3+5KI+3H
2SO
4(稀)→3I
2+3K
2SO
4+3H
2O,要达到实验目的,除了KI、稀硫酸外,他还应选用的一种试剂是下列的
(填序号)①淀粉溶液 ②NaCl溶液 ③K
2SO
4溶液 ④NaOH溶液.
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金属钛因为有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不与非金属及强酸反应,加热时却可以和常见的非金属单质反应.钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料.地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO
2),目前大规模生产钛的方法是:
(1)使金红石与碳粉混合,在高温条件下反应,再通入氯气,制得TiCl
4和一种可燃性气体.
该反应的化学方程式为
.该反应的还原剂是
.
(2)在氩气的气流中,高温下用过最的镁跟TiCl
4反应制得钛.写出此反应的化学方程式:
.
(3)从上述反应的混合物中分离出金属钛.请写出简要的分离步骤和相关的化学方程式:
.
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点燃的镁条可以在二氧化碳中继续剧烈燃烧,生成碳和氧化镁,其反应的化学方程式为
.从这个化学反应,你可以得到哪些信息(不要求回答化学方程式的涵义)?至少写三条:
(l)
.
(2)
.
(3)
.
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有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素,A元素的原子构成一种单质,可以和黏土混合制成铅笔芯;B单质的体积在空气中占21%;C原子有3个电子层,最外层与最内层电子数相同;B原子比D原子少一个电子层,它们可以形成DB
2和DB
3两种化合物.
(1)写出这四种元素的名称:A
,B
,C
,D
.
(2)写出A、B形成化合物的化学式
.
(3)D单质在B单质中燃烧时的化学方程式
,其生成物对环境的破坏是形成
.
(4)A、C、D分别与B形成的化合物可以统称为
.
(5)B、C和D三种元素形成的化合物的化学式是
.
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