经过学习我们初步认识到;化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量、反应条件等有密切的关系、请各举一例说明
(1)使用催化剂,能改变化学反应速率:______.
(2)反应物的量不同,生成物可能不同:______.
(3)反应物的量不同,反应现象可能不同:______.
考点分析:
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小明在实验柜里取药品时,发现有一瓶标签已脱落无色溶液,这是一瓶什么溶液呢?小明于是想探究这瓶溶液的成分,其步骤如下:①他闻了一下溶液的气味,发现是无味的;②取2mL于试管中,向其中滴入几滴石蕊试液,溶液变红色;③再取2mL于试管中,向其中滴入氯化钡溶液和足量的稀硝酸,发现有白色沉淀出现.据以上现象你确定这瓶溶液是______ 溶液,有关的化学方程式是______.
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某有机物4.6g在氧气中完全燃烧后,只生成了8.8g二氧化碳和5.4g水,由此推测此有机物由______元素组成,此有机物的化学式是______.
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A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如如图所示,其中D是最常见的溶剂:
(1)根据上图推断,C是______ D是______ E是______(填写化学式)
(2)写出④的化学方程式:______,其基本反应类型是______.
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某市的“二期课改”中,初中化学引入“物质的量”的教学内容.物质的量是一种新的物理量,其单位是摩尔(mol),1摩尔物质大约含有6.02×10
23个该物质的微粒.如1mol氢气含有6.02×10
23个H
2分子,含有2×6.02×10
23个H原子.据此回答:
(1)物质的量与物质的质量、物质的数量是
(填“相同”或“不同”)的物理量.
(2)1mol硝酸(HNO
3)中含有
个H原子,含有
个O原子.
(3)如图是氧原子的结构示意图,那么,1mol 氧气分子中含有
个电子.
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在化学反应中,有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例:
2Na+Cl
2═2NaCl,反应前后,Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应.
(1)根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)
.
A.2Mg+O
22MgO B.CaO+H
2O═Ca(OH)
2C.2KClO
32KCl+3O
2↑ D.CaCO
3 CaO+CO
2↑
E.H
2+CuO
Cu+H
2O F.HCl+NaOH═NaCl+H
2O
(2)含有高价态的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁.该反应的化学方程式可表示为
.
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