A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如如图所示,其中D是最常见的溶剂:
(1)根据上图推断,C是______ D是______ E是______(填写化学式)
(2)写出④的化学方程式:______,其基本反应类型是______.
考点分析:
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某市的“二期课改”中,初中化学引入“物质的量”的教学内容.物质的量是一种新的物理量,其单位是摩尔(mol),1摩尔物质大约含有6.02×10
23个该物质的微粒.如1mol氢气含有6.02×10
23个H
2分子,含有2×6.02×10
23个H原子.据此回答:
(1)物质的量与物质的质量、物质的数量是
(填“相同”或“不同”)的物理量.
(2)1mol硝酸(HNO
3)中含有
个H原子,含有
个O原子.
(3)如图是氧原子的结构示意图,那么,1mol 氧气分子中含有
个电子.
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在化学反应中,有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例:
2Na+Cl
2═2NaCl,反应前后,Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应.
(1)根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)
.
A.2Mg+O
22MgO B.CaO+H
2O═Ca(OH)
2C.2KClO
32KCl+3O
2↑ D.CaCO
3 CaO+CO
2↑
E.H
2+CuO
Cu+H
2O F.HCl+NaOH═NaCl+H
2O
(2)含有高价态的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁.该反应的化学方程式可表示为
.
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化学上制取高纯硅的方法如下:①用碳在高温下还原二氧化硅,可制得含有少量杂质的硅,同时有CO生成;②将这种含杂质的硅在高温下与氯气(Cl
2)反应生成四氯化硅;③四氯化硅经提纯后,在高温下与氢气反应,就可以得到高纯度的硅,同时生成HCl.以上各步反应的化学方程式分别为:①
、②
、③
.
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na
+,NH
4+,Ba
2+,Cl
-,CO
32-,SO
42-.现取两份200 mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g;②第二份加足量BaCl
2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g.根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.一定不存在Ba
2+,NH
4+可能存在
B.CO
32-一定存在
C.Na
+一定不存在
D.一定不存在Cl
-
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CO和O
2的混合气体48g,在一定条件下充分反应后,生成44g CO
2,则原混合气体中CO和O
2的质量比可能是( )
A.2:1
B.7:4
C.7:5
D.7:8
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