Question

在一烧杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：

（1）当滴加了73g稀盐酸时，试通过计算求出放出气体的总质量为    g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）    ．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量    g．

Answer

（1）因为NaCl与盐酸不能互相交换成分，所以不反应．因此只要计算出碳酸钠与73g稀盐酸反应生成的气体质量即可．根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量．
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢．
（3）根据题意分析，A点时已是完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠．根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出混合物中Na2CO3的质量和反应生成的NaCl的质量．混合物的总质量减去Na2CO3的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量，再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量．
解；（1）设放出气体的总质量为z，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73              44
73g×10%          z
∴=
解之得：z=4.4g
故答案为：4.4．
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．
故答案为：NaCl和HCl．
（3）【解析】
设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106    73    117
y    73g×10%  x
=，
解之得：y=10.6g，x=11.7g，
反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．
故答案为：23.4g．