钢铁工业是国家工业的基础．2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe
2O
3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H
2SO
4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH
2的体积为22.4L）
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成气体的体积/L（标准状况） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
请根据表中数据计算稀硫酸中H
2SO
4的质量分数．
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）
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某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO
2气体的情况如图所示．
（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是______（最后结果保留一位小数）．
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“在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术．他向包有过氧化钠（Na
2O
2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．”
小颖看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究．
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
[猜 想]①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化
[设计装置]如图所示
[实验探究]
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是______；
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：______．
实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小明猜想另一种物质是Na
2CO
3，小军认为不可能．为了证实小军的看法，请你设计
一个证明CO
32-不存在的实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
______ |
______ | 生成物中没有CO32- |
（2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈______性；
[表 达]小军根据实验探究的结果，写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为______．
[发现问题]小娟发现在小军的实验中，试管中的溶液变成红色后，一会儿又变成无色．
[深入探究]实验三：探究滴入无色酚酞试液后，变成红色的溶液为什么会褪色？
小娟经查阅资料，设计了如下实验方案，并将有关现象记录在下表中．
| 实验序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| 1 | 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体 | 反应激烈，有大量气体产生，并能使木条复燃 |
| 2 | 取三份实验1所得溶液分装于三支试管中是进行如下实验：
①第一份中加入紫色石蕊试液
②第二份中加入无色酚酞试液
③第三份中先加水再加入无色酚酞试液 |
①溶液变蓝且长时间不褪色
②溶液显红色，半分钟内褪色
③溶液显红色，半分钟内褪色 |
| 3 | ①称取3.9g过氧化钠固体，逐滴加入约50mL水．
②待不再产生气体，10min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触． | ①测得氧气体积为185mL左右
②又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了374mL氧气（两次测定条件均相同） |
（1）根据小娟的实验探究，过氧化钠和水反应除了小军写出的反应外还存在另一个反应，其化学方程式为______．
（2）综合分析上述实验，猜想使变红的酚酞褪色的物质是______，请你用实验1所得的溶液，设计一个简单实验证明你的猜想______．
（3）根据实验3测得的气体体积说明了______．
[反思与评价]根据小娟的实验探究方案，请你再提出一个需要探究的问题______．
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