氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质...

氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？

用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2Cu+H2O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是固体减少的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中含铜的质量分数．【解析】设原混合物中含氧化铜的质量为x， CuO+H2Cu+H2O 固体质量减少 80 64 80-64=16 x 2g-1.8g=0.2g x=1g 则原混合物中含铜的质量分数为：g×100%=50%．答：原混合物中铜的质量分数是50%

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

将100gNa₂CO₃溶液和153.7gBaCl₂溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g．求：
（1）反应后生成的沉淀的质量是______．
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数．

查看答案

某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H₂O₂分解速率的影响．

操作	装置	现象
1．取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上．
2．分别向①和②中注入15mL、30%的H₂O₂溶液，并放入盛有热水的③中．		约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生．
3．把铜丝网插入①中．		①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生．

回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______；仪器③的名称是______．
（2）仪器②中实验的目的是______．
（3）能否可以得出铜可以加快H₂O₂分解的速率______（填“是”或“否”），理由是______
（4）如果用上述实验探究铜是不是H₂O₂分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是______．
A．称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量
B．向仪器②中加入二氧化锰
C．将实验后的铜丝网插入AgNO₃溶液中
D．将铁丝换成铜丝
E．将过氧化氢溶液加水稀释．

查看答案

请根据题目要求回答下列问题．
（1）使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）______．
①调游码；②放称量纸；③称量物放左盘．
④调零点⑤加质量大的砝码⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m₁，发生反应的实验现象为______，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁______m₂．
（3）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量为m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应
发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁＞m₂，
原因是：______．

查看答案

以下是实验室常用部分仪器：
manfen5.com 满分网

（1）指出图中仪器的名称：④    ；
（2）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的    填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有    ，则说明该装置不漏气．
（3）小张同学正在收集一瓶CO₂，不知是否收集满了，其验满方法是    ．
（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是    ．
提出问题：灰黑色固体物质的成分是什么呢？
提出猜想：①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其它物质
设计实验：请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜．完成下表（不一定要填满）：

步骤	实验方法	现象和结论
1
2
3

反思讨论：上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先．查看答案

已知铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示．
manfen5.com 满分网

（1）试通过分析推断，确定下列物质：D．    ，E．    ，F．    ，X．    ．
（2）写出铜绿加热时发生分解的化学方程式：    ．
写出C→H的化学方程式：    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等