纯碱其主要成分是Na
2CO
3，是日常生活中常用的一种食品添加剂，青海湖的水中含有大量的Na
2CO
3，通过结晶的方法可以制得纯碱，但其中中往往含有杂质NaCl，为测定某纯碱产品的纯度进行了如下操作：
提示：上述实验中发生的化学反应是：Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
试求出：（1）此纯碱样品的纯度．
（2）溶液A中的溶质质量分数．
考点分析：
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计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）．在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：SiCl
4+2H
2 
Si+4HCl，若要得到56g的硅，则需要参加反应的氢气的质量是多少克？
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近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的．
【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO
2+2KMnO
4+2H
2O=K
2SO
4+2MnSO
4+2H
2SO
4”．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO
3），也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
．
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】
（3）甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”：A
，B
．
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：
．
（5）丙同学：进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】
（6）上图C装置的作用是
．
（7）丙同学的实验中若已证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学应看到的实验现象是
．
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磷（包括红磷和白磷）是初中化学实验中经常使用的物质，化学小组的同学以“磷的燃烧”为主题设计并整理了以下三组实验，请你参与完成：
（1）探究空气中氧气的含量：
实验Ⅰ和Ⅱ装置中，能完成测定空气中氧气体积分数的是（填序号）
．红磷燃烧的化学反应方程式为
．
（2）探究物质燃烧的条件：
①通过实验Ⅰ得到：可燃物燃烧的必备条件是
；
②改进后的装置Ⅱ中可看到的现象是
；
③将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如装置Ⅲ所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是
．
（3）利用如右图所示装置探究化学反应过程中物质总质量的变化：实验过程气球的作用是
．
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下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是
．
（2）从装置A～D中选择：加热KMnO
4制取O
2并用排水法收集，应选用图中的
（填字母）；实验室制取CO
2时应选用的收集装置是图中的
（填字母）．
（3）若用B装置制取氧气，将仪器上部与下部
（填“b”或“c”）连接就可以实现“随开随用、随关随停”的要求，此方法制备氧气的化学方程式为
；
（4）用装置E排空气收集H
2，气体应从导管的
（填“d”、“e”）端进入；若制取的O
2用F装置排水收集，请将装置F补画完整．
．
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元旦联欢会上，班长设计了一个小游戏--物质接龙、首尾相连．
（1）A、B、C、D分别是初中化学常见的四种物质，他们之间存在着顺时针转化的关系，如图1所示．若其中A能够供给动植物呼吸，C能参与植物光合作用，且A、B、C、D都含有一种相同的元素，则A的化学式为
，写出D→A、A→B的化学反应方程式
、
．
（2）小明同学觉得这个游戏很有趣，于是设计了图2的反应关系图，其中E、G、M、Q、R也都是初中化学常见的物质．若E的相对分子质量为100，Q是一种最常见的溶剂，则写出R→E、E→G的化学反应方程式
、
．且判断M→Q的反应类型是
．
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