为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克．
（1）生成CO
2的质量______．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
考点分析：
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“塑化剂”是一种重要的工业原料．已知一种塑化剂（DMP）的化学式为C
10H
10O
x，其相对分子质量为194．据此计算：
（1）DMP中碳元素、氢元素的质量比为______；
（2）DMP中碳元素的质量分数为______；
（3）DMP的化学式为______．
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化学兴趣小组的同学对碳及碳的氧化物进行了一系列拓展性探究学习．
【探究一】二氧化碳的性质的拓展探究
（1）倾倒二氧化碳实验
甲、乙两同学将两瓶完全相同的足够的二氧化碳气体，分别以甲图、乙图的方式将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：
①甲同学用甲图的方式倾倒，观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，该实验说明二氧化碳具有
、
的性质．
②乙同学用乙图的方式倾倒，观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分析，蜡烛没有熄灭的原因
．
（2）二氧化碳与二氧化硫溶解性对比实验
丙同学用相同的试管分别收集了二氧化碳和二氧化硫，做了如右图所示的对比实验，现象如图．分析该现象得到的结论是
．该实验设计的思路：一是利用对比实验，二是利用
的原理产生实验现象．
【探究二】在学习了木炭还原氧化铜的实验后，小明对课本上实验进行如下改进：
将CuO和足量炭粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器（加热装置和固定装置省略，下同）．
实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内有红色固体产生，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．根据以上叙述回答问题：
（1）通N
2的目的是
．
（2）写出b瓶中发生反应的化学方程式
．
（3）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？
．为什么？
．
（4）小梅认为：木炭与氧化铜反应产生的气体中既有CO
2，又有CO．为验证此猜想，小梅对上述装置做了如下改进并实验：
小梅观察到
现象，证明了气体中的确含有CO．
小明认为小梅的实验不能证明木炭与氧化铜反应产生了CO
2，其理由是
．（5）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由：
．
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如图装置能完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点．
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到
，说明分子在不断的运动．
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是
．（资料：硫酸也能与碳酸钠反应生成二氧化碳）
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A-G是初中化学中常见物质，其中F为黑色固体，其转化关系如图．
回答下列问题：
（1）写出两种物质的化学式：B
，G
；
（2）写出反应③的化学方程式：
．
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实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①
；②
．
（2）H
2、CO
2、O
2可用上图中的同一种装置来制取，该装置是
填序号，下同），它们都可以用该装置制取的依据是
；其中有一种气体可用A、B两种装置制取，写出用A装置制取该气体的化学方程式
．
（3）能用D装置收集的气体是
，写出实验室制取该气体的化学方程式
（4）收集二氧化碳应选用的装置是
，检验二氧化碳是否集满的方法是
．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体（主要含氢氧化钠）共热来制取氨气（NH
3），同时生成氯化钠和水．常温下，NH
3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．写出该反应的化学方程式：
；制取NH
3应该选择的发生装置是
，若用F装置收集NH
3，气体应从
（填“a”或“b”）端通入．
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