Question

阅读资料：
（1）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂，与CO、CO₂均不反应
（3）铁粉为黑色粉末．
为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数，某兴趣小组设计了图装置进行实验．（假设杂质不反应，每步反应均能完全进行）

[实验步骤]
①连接装置，并检查气密性，向A装置玻璃管中加入5g红色的赤铁矿粉末；
②将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入B、C装置；
③称量实验前相应装置的质量；
④向A装置中持续缓缓通入纯净CO一会儿，再点燃酒精灯；
⑤充分反应后，熄灭酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却后，停止通CO；
⑥称量实验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量．
请回答下列问题：
（1）实验时A装置玻璃管中的现象是______，反应的化学方程式为______ 2Fe+3CO₂

Answer

（1）根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式，并判断现象；
（2）氢氧化钠溶液能够较好的吸收二氧化碳，依据一氧化碳能污染空气分析解决
（3）从可燃性气体与空气混合有可能发生爆炸分析判断；
（4）方法一：通过BC的质量变化可对反应生成的二氧化碳质量进行准确的测量；方法二：依据玻璃管中的质量变化可知氧化铁中氧元素的质量，然后依据化学式的计算即可求出氧化铁的质量分数；
【解析】
（1）一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：Fe2O3+3CO2Fe+3C02，其现象是固体由红色变成黑色；
（2）氢氧化钠溶液可以很好的吸收二氧化碳气体，一氧化碳是有毒气体，排放在空气中会对空气造成污染，所以用气球收集没有反应的一氧化碳可有效地防止空气污染．
（3）任何可燃性气体与空气混合都有可能发生爆炸，所以一氧化碳也不例外，实验步骤④中，先通入CO一会儿，再点燃酒精灯是为了，排净装置中的空气防止一氧化碳可能发生的爆炸；
（4）方法一：二氧化碳主要是由B装置吸收的，所以应选择B装置，而C装置则是吸收从B装置带出的水蒸气，测量BC装置的质量差，更能准确测量二氧化碳的质量．
方法二：对于玻璃管来说减小的质量即是氧化铁中氧元素的质量，所以可设纯净的氧化铁的质量是x，则有：x×=5g-3.8g，解得x=4g，所以则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是
：=80%
故答案为：
（1）红色固体变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）吸收二氧化碳；
（3）排出空气防止爆炸；
（4）方法一：B C；方法二：80%；