Question

学了催化剂的知识后，某同学联想氧化铜能否对过氧化氢起催化作用呢？于是进行了以下探究，请你参与他的探究．
【猜想】
Ⅰ．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后______．
【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表空格：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中______ 带火星的木条复燃．	______	溶液中有气泡放出， ______	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立．

（2）步骤①的目的是______步骤⑦的目的是______．
（3）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．
（4）若在④中发现滤纸和漏斗间有气泡，可能的影响是______，处理的方法是______．

Answer

Ⅲ、根据催化剂的定义回答；
（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象；
（2）根据对比实验的探究方法回答；
（3）根据图示中的滤纸的折叠处理进行分析；
（4）根据过滤的操作“一贴、二低、三靠”进行分析．
【解析】
Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．
（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论，所以步骤①的目的是：与③对比检验氧化铜能否加快双氧水的分解；步骤⑦的目的是：证明氧化铜的化学性质在反应前后没有改变；
（3）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故选D；
（4）若在④中发现滤纸和漏斗间有气泡，可能的影响是过滤速度慢，可以用玻璃棒轻压，使滤纸紧贴漏斗内壁．
故答案为：
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 质量和化学性质不变； 
（1）

步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
 溶液中有气泡放出
带火星的木条复燃       0.2g         溶液中有气泡放出，
带火星的木条复燃 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立．

（2）与③对比检验氧化铜能否加快双氧水的分解；证明CuO的化学性质在反应前后没有改变；
（3）D；
（4）过滤速度慢；用玻璃棒轻压（使滤纸紧贴漏斗内壁）．