Question

实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1g MnO₂，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g．计算：
（1）反应中放出氧气的质量．
（2）实验中参加反应的过氧化氢的质量．

Answer

（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故完全反应后称得剩余物质减少的质量就是生成气体的质量．（二氧化锰只是催化剂，不参与反应）
（2）根据过氧化氢分解反应的化学方程式和生成气体的质量，即可计算出实验中参加反应的过氧化氢的质量．
【解析】
（1）反应中放出氧气的质量=42.5g+1g-41.9g=1.6g．
（2）设实验中参加反应的过氧化氢的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68               32
x                1.6g
∴68：32=x：1.6g，
解之得：x=3.4g．
答：（1）反应中放出氧气的质量为1.6g；
（2）实验中参加反应的过氧化氢的质量为3.4g．