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一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该...

一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该化合物可能是( )
A.CH4
B.C3H6
C.C2H5OH
D.CH3OH
依据质量守恒定律,反应前后元素的种类和质量均不变,先反应后生成物中碳元素和氧元素的质量,进而求出碳元素与氢元素的质量比,由质量比算出原子个数比,最后与各选项对照,得出正确答案得. 【解析】 反应后生成物二氧化碳中碳元素的质量为:4.4g××100%=1.2g,反应后生成物水中氢元素的质量为:3.6g××100%=0.4g,碳元素与氢元素的质量比为:=,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类和质量均不变,则反应物中碳元素与氢元素的质量比也为:=,设化学式中碳原子与氢原子的原子个数比为:,可得比例式:=,解得=,与各选项对照AD均正确. 故选AD.
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考点分析:
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C.N2,H2和O2
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