Question

人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟    （填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

金属	铁	锰
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快
结论	活动性铁    （填“＜”“＞”）锰

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：    和    ．
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是    ；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放    的一边．

Answer

本题是通过几个实验来探究金属的活动性强弱的问题，可以利用金属与酸反应的快慢或者产生气泡的多少来判断强弱；也可以通过金属与盐溶液的反应情况来推断金属的强弱；第三小题是金属与酸发生置换反应产生氢气多少的计算应用．
【解析】
（1）金属的发现、使用主要是看活动性强弱，弱的在自然界中主要以单质的形式存在开发简单，另外还要兼顾在自然界中的含量．而主要原因是金属活动顺序．
故答案：③
（2）由实验现象可知锰在与稀盐酸反应时，放出气泡的速率要快，说明锰的金属活动性比铁强；判断金属强弱海可以利用金属与盐溶液的反应来推断．
故答案：
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁＜（填“＜”“＞”）锰

金属锰的薄片；  氯化亚铁
（3）①天平平衡需要产生的氢气一样多意味着盐酸全部参加了反应，金属均有剩余；②天平不平衡说明产生的氢气不一样多，同等情况下镁反应产生的氢气多．
故答案为：①盐酸； ②铁