化学小组的同学在学习了酸碱中和反应后，设计了一个能观察到明显现象的实验，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了反应．请帮助他们填写下列实验报告．
在实验中发现有无色气泡产生，他们判断所用的烧碱样品已变质，为探究该样品成份他们又进行了实验、分析和计算．称取该样品14.6g全部溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钙溶液至沉淀完全（反应方程式为：Na
2CO
3+CaCl
2=2NaCl+CaCO
3↓），反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钙溶液质量的关系如图所示，请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．
考点分析：
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钙离子是维持神经、肌肉和骨骼正常功能所必需的物质，它能促进骨骼与牙齿的钙化．维D
2磷酸氢钙片（其有效成分是CaHPO
4）就是一种补钙用品．．请仔细阅读右边的说明书，回答下列问题：
（1）磷酸氢钙中钙元素的质量分数为______
（2）儿童服用这种钙片一天，最少补钙______毫克．
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某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
[问题]Fe
2O
3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？
[猜想]Fe
2O
3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
[实验验证]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一 | 在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条不复燃 | 常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不能复燃． |
| 实验二 | 在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | |
[结论]Fe
2O
3能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe
2O
3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe
2O
3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验．
实验三：
[实验目的]探究
．
[实验步骤]
①准确称量Fe
2O
3（少量）的质量；
②重复实验二的步骤；
③待反应结束，将试管里的物质进行
，洗涤，干燥，称量；
④对比反应前后Fe
2O
3的质量．
[讨论]
如果Fe
2O
3在反应前后质量不变，则说明Fe
2O
3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验．
实验四：
[实验目的]探究
．
小华用如下装置和相应的操作进行实验．
（1）一氧化碳还原干燥粉末前，为安全起见，应进行的一项重要操作是
．
（2）能够证明猜想的实验现象是
；
（3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法
．
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某化学小组同学按下图所示装置和表中所给试剂进行实验（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
| 组别 | A组 | B组 | C组 | D组 |
| I | Ca（OH）2
稀HCl | CaCO3
稀HCl | Zn
稀H2SO4 | Cu
稀H2SO4 |
| Ⅱ | KNO3 | Ca（OH）2 | Ba（OH）2 | Ba（OH）2 |
（1）在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a，打开止水夹b，II中液面上升，溶液变浑浊．符合以上实验现象的试剂是
组，此时II中发生反应的化学方程式为
，出现上述现象的原因是
．
（2）在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，II中有气泡冒出，溶液变浑浊．符合以上实验现象的试剂是
组，此时II中发生反应的化学方程式为
．
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下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是______ K2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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下图是常见物质相互转化关系图，其中甲、乙均属于盐类（有些条件已省略）．请根据下图填空：
（1）若反应全部为置换反应，写出B、D两种物质的化学式：
B
；D
；
生成甲的化学反应方程式为：
；
（2）若反应全部为复分解反应，写出B、D两种物质的化学式：B
；D
；
生成甲的化学反应方程式为
．
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