甲醇（CH
3OH）是基础的化工原料，制备原理为：CO+2H
2
CH
3OH．当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量．
考点分析：
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四硫化钠（Na
2S
4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na
2S
4+O
2+2H
2O=8S↓+4NaOH．
【查阅资料】
①Na
2S
4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）．
②硫代硫酸钠（Na
2S
2O
3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
【实验过程】
①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na
2S
4，反应为：4Na
2CO
3+12S+X
2Na
2S
4+2Na
2S
2O
3+4CO
2，X的化学式为______，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是______．
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h
1（如图2所示）．
③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到______，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h
2．理论上h
2：h
1=______．
④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
| h2/cm | 8.7 | 9.1 | 9.2 |
【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为______%（结果精确到0.1%）．
【反思与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：______．
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化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
| 实验装置 | 实验步骤及操作 | 实验现象 |
 | ①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 | 气球鼓起 |
| ②… | 无明显现象 |
| ③将注射器2中的溶液推入瓶中 | 溶液中有气泡产生，气球变瘪 |
| ④向外拉注射器3 | 澄清石灰水变浑浊 |
（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是______．
（2）步骤②中的操作是______，其目的是______．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为______．
（4）本实验的结论是______．
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根据如图所示，回答问题．
（1）仪器a的名称是______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）．
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．
选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液．
请依据试验回答问题：
（1）B中溶液是
．
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是
，反应的化学方程式为
．
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为
．
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡．
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：
．
②最终所得溶液中溶质的组成为
（写出所有可能）．
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铜是人类最早利用的金属之一．
（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是
（填字母序号）．
A．
铜质奖牌 B．
铜导线 C．
铜火锅
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为
．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H
2SO
4+O
2
2CuSO
4+2H
2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是
．
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为
．
③A～E中含铜、锌两种元素的物质有
（填字母序号）．
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