利用如图所示装置来测定某种赤铁矿石中氧化铁的质量分数．假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁，杂质不参与反应．现记录数据如表：（玻璃管质量为65.5g）
| 实验前 | 试验后 |
| 玻璃管（包括样品） | 85.6g | 80.8g |
| 洗气瓶（包括药品） | 156.8g | 170.0g |
根据实验数据计算：
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数；
（2）实验结束后，玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数．（杂质不含其他可被还原的氧化物）
考点分析：
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工业制取的纯碱中常含有少量的少量氯化钠杂质．为测定其中氯化钠的含量（假设其中的杂质只有氯化钠），现取该纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．请计算：
（1产生二氧化碳的质量是多少g？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（数据精确到l%）．
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某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动．进行试验，获得结论．完成如下实验报告，并回答有关问题．
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
方
案
一 | 将Fe丝浸入CuSO4溶液中 | Fe丝表面有红色物质析出． | 金属活动性：Fe Cu（填“＞”或“＜”）．该反应的化学方程式为： _． |
方
案
二 | 将Cu和Mg分别在空气中灼烧 | 发现 （填元素符号）能剧烈燃烧，而另一种不能 | 金属活动性：Cu Mg（填“＞”或“＜”） |
方
案
三 | 分别将Mg和Fe放入 （一种酸）溶液中，观察现象 |
观察到 （填元素符号）产生气泡的速度较慢 | 金属活动性顺序：Mg Fe（填“＞”或“＜”）． |
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如图是初中化学常见的实验装置，回答下列问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：a
、b
、c
．
（2）实验室常用H
2O
2和MnO
2制取O
2，该反应的化学方程式是
；应选用的制取装置是：
．
（4）制取的O
2中含有水蒸气，若使用图F所示装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是
，气体应从
端（填字母“g”或“h”）通入．
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有一包固体粉末，可能是CaCO
3、Na
2SO
4、CuSO
4、Na
2CO
3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动．
[思考与交流]（1）上述物质中，不溶于水的是
（填化学式，下同）．
（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是
．
[资料查阅]Na
2CO
3溶液与CuSO
4溶液混合能产生蓝色沉淀．
[活动与探究]取一定量上述固体粉末，加足量水溶解．在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有
和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是
．
[现象与结论]经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有
和
（填化学式）．
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请用化学方程式表示下列反应原理：
（1）红磷在空气中燃烧：
．
（2）实验室里用稀盐酸溶液中和氢氧化钠溶液：
．
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