工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm
3)稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为ρ=1g/cm
3).求:
(1)54.4mL这样的浓硫酸中溶质的质量为______,这些溶质中含氧元素的质量为______.
(2)将这些浓硫酸稀疏成15%的稀硫酸,需水的体积为______.
(3)这些稀硫酸和金属反应能产生氢气的质量为______.(本题计算结果精确到1g)
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请你参与下列探究:
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.同学们都能解释红色固体物质的出现,请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式______.但却对气体的生成产生了疑问,这激发了同学们强烈的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是0
2.S0
2.H
2.
【查阅资料】SO
2易溶于水,它能与过量的NaOH溶液反应,生成Na
2SO
3.
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是0
2,则较简单的检验方法是______.
(2)乙同学认为是SO
2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO
2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式______.
(3)甲、乙同学的实验结果表明气体中既不含0
2也不含SO
2,丙同学根据以上实验结果推测气体是H
2.
【实验探究】丙同学为了检验H
2,收集了一试管气体,用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火,听到很小的声音.然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方,气体在空气里安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感觉到发热.结论:铁粉与硫酸铜的溶液反应时,产生的气体是______
【思维拓展】由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有______物质.
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