取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，...

取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4g．试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量．
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

（1）根据金属的活动性锌＞氢＞铜，放入稀硫酸中的铜锌合金中只有锌与硫酸反应放出氢气，因此，可利用放出氢气的质量计算出合金中的锌，再由合金与锌的质量差求得合金中铜的质量；（2）充分反应后的溶液中硫酸锌的质量可根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量而求得，然后利用溶质硫酸锌与溶液的质量关系计算出硫酸锌的质量分数达20%时溶液的质量，再与反应后所得溶液质量相比，两溶液质量差即为蒸发水的质量．【解析】设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.4g x=13g y=32.2g （1）黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g （2）硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量==161g 蒸发水的质量=180g+13g-0.4g-161g=31.6g 答：（1）该黄铜屑中铜的质量为19.5g；（2）反应的溶液蒸发掉31.6g水后可变成20%的硫酸锌溶液．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等