Question

配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：

（1）以上实验的正确操作顺序为    （用字母代号表示）；C操作中出现的错误    ；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g．则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为    g．
（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为    ．
（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量    ．

Answer

（1）根据溶液配制的步骤、注意事项分析解答；物码倒置时，实际称量物的质量=砝码的质量-游码的质量；
（2）根据用pH试纸测定溶液pH值的方法回答；
（3）氢氧化钾、碳酸钾与硫酸反应都生成硫酸钾，根据质量守恒定律硫酸钾中的硫酸根都来自硫酸，根据硫酸根质量守恒及关系式来进行解答．
【解析】
（1）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；故实验的正确顺序是：取药品称量，倒入烧杯，量取水，倒入烧杯，搅拌溶解；C操作中出现的错误是将物码倒置，用天平称量时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘；氢氧化钠和烧杯的实际总质量为15g-3.5g=11.5g；
（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；
（5）反应后溶液呈中性，说明硫酸中的硫酸根恰好全部转化为硫酸钾；
根据硫酸根守恒及二者之间的关系式可知，H2SO4～K2SO4可知：
最后得到的固体硫酸钾的质量为：100g×9.8%×=17.4g；
故答案为：（1）ECADB；物码倒置；11.5g；
（2）用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；
（3）17.4g．