某小组同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁质量分数．取10.0g铁矿石样品按如图装置实验，测得实验前、后B装置（包含试管内物质）质量分别为112.3g和118.9g．
（1）计算铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）C装置的作用是______．
考点分析：
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小丫在探究CO
2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO
2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明CO
2与NaOH溶液发生反应；小敏此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是______；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？
【提出猜想】a．可能是CO
2；b．可能是______．
【查阅资料】①Na
2CO
3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H
2O═2NaAlO
2+3X↑
【实验验证】
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．证明猜想______成立；
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化．片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡．该步实验的目的是______；
【结论】CO
2与NaOH反应的化学方程式是______；
【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装______物质．
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小宇探究酸的性质时，错把H
2O
2溶液当成H
2SO
4与CuO反应，发现产生大量气泡．于是他进行以下探究，请你参与．
【提出问题】CuO也能与MnO
2一样作H
2O
2分解的催化剂？
【实验与分析】
（1）取两支试管，在一支试管中加入ag的CuO，然后分别加入等质量的10%H
2O
2溶液，观察现象．该实验的目的是______；
（2）检验上述实验中是否产生氧气的方法：______；
（3）在上述反应后的混合物中仍有黑色固体，将该混合物进行______、洗涤、烘干，称得固体质量______g；
（4）在得到的固体中加入适量的H
2SO
4溶液，观察的现象是黑色固体逐渐消失，______，该反应的化学方程式为______．
【结论】CuO可作H
2O
2分解的催化剂．
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某学习小组同学利用如图所示装置在实验室制取O
2和CO
2，并对它们的有关性质进行研究，请你参与．
（1）用KMnO
4固体制取O
2，应选用上图中的______装置（填编号），该反应的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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A～F是初中化学中常见的物质，它们之间的关系如图 （“→”表示转化关系，“--”表示能相互反应）．A是人体呼出的主要气体，E是人体胃液中的一种成分．请你回答下列问题：
（1）A物质的化学式是
；
（2）F物质的用途
；（答一点即可）
（3）D与E反应基本类型是
；
（4）B与C反应的化学方程式：
．
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如图是氧化沉淀法生产复印用Fe
3O
4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．
（1）用化学式写出铁的另两种氧化物中的一种
、
；
（2）由溶液N获得副产品P的操作顺序是加热浓缩→冷却结晶→
→晶体加热至完全失去结晶水；
（3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）
2+2H
2O+O
2═4Fe（OH）
3，由沉淀M获得Fe
3O
4的过程中发生的反应为Fe（OH）
2+2Fe（OH）
3 
Fe
3O
4+4H
2O，控制“一定量空气”的目的是
．（2分）
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