乙炔（C
2H
2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC
2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙．若要制取13g乙炔气体，需要碳化钙的质量是多少克？______．
考点分析：
相关试题推荐
同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）
2]，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？
（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③______．
（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤． | | |
| ②______． | 大量气泡产生 | 氢氧化钙已经变质． |
| ③取少量滤液于试管中，______． | | 氢氧化钙没有完全变质．
该反应的化学方程式为______． |
（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于Ca（OH）
2与空气中的______发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应______保存．
查看答案
化学是一门以实验为基础的自然科学．如图所示实验是我们所熟悉的．
（1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量．红磷在空气中燃烧的化学方程式为______ 2P
2O
5
查看答案
请根据下面提供的装置图回答问题：
（1）仪器甲的名称是______．
（2）实验室制二氧化碳的化学方程式为______．
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
查看答案
甲、乙两种物质由相同元素组成．
（1）若甲、乙均为气体，且甲可以转化成乙，则甲→乙的化学方程式为
．
（2）若甲、乙两种物质均能转化为丙，则丙的化学式为
．
（3）若丙物质可以由固体甲得到，则固体甲→丙的化学方程式为
．
查看答案
“低碳”是世界各国共同关注的话题．
（1）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动具有重要的意义．绿色植物通过______作用吸收CO
2，通过______作用将CO
2释放到大气中
（2）二氧化碳排放量过多就会引起温室效应．为了减缓大气中CO
2含量的增加，以下建议合理的是______（填字母）．
A．减少使用各种一次性用品，如纸杯、餐盒 B．减少煤等含碳燃料的燃烧量
C．垃圾分类回收 D．大力发展公共交通
（3）减缓温室效应，科学家正在研究如图所示的二氧化碳循环体系．
从图中分析得出的下列结论中，正确的是______（填字母）．
A．该技术有助于缓解全球面临的能源危机
B．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
C．该循环过程所用的催化剂一定是指二氧化锰
（4）有一种将CO
2转化的实验流程如图所示，该实验流程中CO
2转化的最终产物为______（填化学式，下同），有一种可循环利用的物质是______．
查看答案
