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下列实验操作正确的是（ ） A． 干燥氧气 B． 测定溶液pH C． 量取9.0...
下列实验操作正确的是（ ）
A．
干燥氧气
B．
测定溶液pH
C．
量取9.0mL液体
D．
向试管中滴加液体
考点分析：
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下列物质质量增加的变化属于物理变化是（ ）
A．铜片在空气中加热
B．敞放的固体烧碱
C．露天堆放的生石灰
D．干燥木材吸水
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兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl
2和CaCl
2）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式
．
②操作Ⅱ的名称为
．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是
．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是
（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是
（填字母）．
A．CO
2 B．NH
3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为
．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO
3，再滴加AgNO
3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入BaCl
2溶液是否过量的合适方法是
，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl
2溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl
2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加
，观察现象判断．
A．BaCl
2溶液 B．稀H
2SO
4 C．Na
2CO
3溶液 D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
（写出计算过程）
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如图表示某些物质间转化关系．
G为常见金属，E为红棕色固体；C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H为无色气体单质，B为无色液体，I为有机物．
请回答下列问题：
（1）反应③可以说明电能可以转化为
．
（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是
（写一点即可）；
（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为
，I的化学式为
．
（4）若物质A的相对分子质量为16，反应①的化学方程式：
．若物质A为单质，反应①的反应类型属于
反应．
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一包白色固体粉末可能由NH
4Cl、Na
2CO
3、BaCl
2、CuSO
4、NaCl、Na
2SO
4中的一种或几种组成．为确定其组成，做了如下实验：
①取少量粉末于研钵中，加入熟石灰粉末混合、研磨，没有闻到氨味；
②另取少量粉末加入足量的水，搅拌、静置，得白色沉淀和无色清液；过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡．
试回答：
（1）白色固体中肯定含有
、
，肯定不含有
、
、
；
（2）写出实验②中出现白色沉淀的化学反应方程式
．
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工业铁红的主要成分是Fe
2O
3，还含有少量的FeO、Fe
3O
4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．
试回答：
【资料】草酸晶体在浓H
2SO
4作用下受热分解生成CO
2和CO．
（1）实验前应先
．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是
（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是
．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前
． ②停止加热后
．
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
．
（6）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是
．
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