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兴趣小组参观某制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究. 【查阅资料】 ①粗盐...
兴趣小组参观某制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl
2和CaCl
2)及不溶性杂质.
②反应原理:NaCl(饱和)+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl,将分离出的晶体A充分加热,可制得纯碱.
③NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑.
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1)①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式
.
②操作Ⅱ的名称为
.
③反应(1)中加适量盐酸的作用是
.
④反应(2)中为提高产率,所加气体的顺序是
(填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨气 B.先通入氨气再通二氧化碳
(2)上述生产流程中不可循环使用的是
(填字母).
A.CO
2 B.NH
3 C.HCl D.NaOH
【组成探究一】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为
.
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表:
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向其中加入过量稀HNO
3,再滴加AgNO
3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为
,确定纯碱样品含有杂质NaCl.
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
①判断加入BaCl
2溶液是否过量的合适方法是
,观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中再滴BaCl
2溶液
B.向滤液Y中滴加BaCl
2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可采取向洗涤液中滴加
,观察现象判断.
A.BaCl
2溶液 B.稀H
2SO
4 C.Na
2CO
3溶液 D.稀HCl
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为
(写出计算过程)
考点分析:
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如图表示某些物质间转化关系.
G为常见金属,E为红棕色固体;C、F是由相同元素组成的无色气体,且C有毒;D、H为无色气体单质,B为无色液体,I为有机物.
请回答下列问题:
(1)反应③可以说明电能可以转化为
.
(2)生活中为防止反应④的发生,可采取的措施是
(写一点即可);
(3)自然界中普遍存在反应⑤,其名称为
,I的化学式为
.
(4)若物质A的相对分子质量为16,反应①的化学方程式:
.若物质A为单质,反应①的反应类型属于
反应.
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一包白色固体粉末可能由NH
4Cl、Na
2CO
3、BaCl
2、CuSO
4、NaCl、Na
2SO
4中的一种或几种组成.为确定其组成,做了如下实验:
①取少量粉末于研钵中,加入熟石灰粉末混合、研磨,没有闻到氨味;
②另取少量粉末加入足量的水,搅拌、静置,得白色沉淀和无色清液;过滤,向沉淀中加入稀硝酸,沉淀全部溶解,有气泡.
试回答:
(1)白色固体中肯定含有
、
,肯定不含有
、
、
;
(2)写出实验②中出现白色沉淀的化学反应方程式
.
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工业铁红的主要成分是Fe
2O
3,还含有少量的FeO、Fe
3O
4.某兴趣小组用草酸晶体制取CO,并进行了如下图所示实验.
试回答:
【资料】草酸晶体在浓H
2SO
4作用下受热分解生成CO
2和CO.
(1)实验前应先
.
(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是
(填字母编号).
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(3)B装置的作用是
.
(4)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:①加热前
. ②停止加热后
.
(5)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
.
(6)某同学认为图示装置有不足之处,改进的方法是
.
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下图为实验室常用的实验装置,
请回答问题:
(1)写出带有标号仪器的名称:①
;②
.
(2)若用A、C装置组合制取O
2,当看到水槽中气泡
(填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”)时,开始收集.收集完毕时,应先
(填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”).
(3)写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式
.
(4)H
2S是有毒气体,溶于水成氢硫酸.实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀H
2SO
4在常温发生复分解反应制H
2S.某同学用G装置来收集处理H
2S.
①实验室制H
2S的化学方程式为
②用G装置来收集处理H
2S,说明其密度比空气
.
③G装置中氢氧化钠溶液的作用是
,漏斗的作用是
.
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工业上利用海水法脱硫的工艺流程如图.请回答:
(1)下列说法正确的是
(填字母).
A.此工艺要求设备耐腐蚀
B.使用此废气处理装置可以减少酸雨的形成
(2)此工艺流程的总化学反应方程式为:
.
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