Question

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H₂O₂的质量分数为30%； ②内装溶液质量1000g．经实验测定，其中H₂O₂的质量分数现仅为10%． 请计算：
（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量．

Answer

（1）根据溶质质量不变进行计算；
（2）根据反应化学方程式，找出已分解过氧化氢与放出氧气的质量关系，然后利用溶液的溶质质量分数的公式，由剩余溶液的质量分数为10%、剩余过氧化氢的质量=原溶液中过氧化氢质量-已分解的过氧化氢质量、剩余溶液质量=原溶液质量-放出氧气的质量，计算出已反应的过氧化氢的质量．
【解析】
（1）设所需这种双氧水的质量为x，则x×10%=1 500 g×3%，解得：X=450g；
（2）设这瓶双氧水变质过程中减少的过氧化氢的质量为y
2H2O22H2O+O2↑
68               32
y               
余下溶质H2O2的质量为300g-y，余下溶液的质量为1000g-．
再根据变质后溶液中溶质的质量分数为10%列出等式：
=10%  解得：y=209.9g
答：（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是450g（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量是209.9g．