海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分）： ...

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分）：
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请填写下列空白：
（1）C的化学式为______．
（2）写出A→B的化学反应方程式______．
（3）整个过程中没有涉及到的基本反应类型是______．
（4）若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器是______．

根据已有的知识进行分析，贝壳的主要成分是碳酸钙，过滤时分离不溶性固体和液体的方法，该实验操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水．【解析】 A是由贝壳高温煅烧而来，A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙B，化学式为：Ca（OH）2；氢氧化钙和卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以C是氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）2；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁通电条件下生成镁和氯气．（1）由上述分析可知C为氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2；（2）A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙B，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2 （3）整个过程中发生的反应有：化合反应：CaO+H2O=Ca（OH）2复分解反应：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 分解反应有：MgCl2Cl2↑+Mg，没有涉及到的反应类型是置换反应；（4）实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，溶解过程中加快溶解速度；过滤中引流，蒸发中使液体均匀受热，防止液体飞溅．故答案为：（1）Mg（OH）2；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）置换反应；（4）玻璃棒

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考点分析：

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某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
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[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置．已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH₃．
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请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若______，说明装置不漏气．
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（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃（溶液显碱性），再通入足量的CO₂，其原因是______．（填写序号）
①使CO₂更易被吸收②NH₃比CO₂更易制取③CO₂的密度比NH₃大
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（1）国际癌症研究机构（IARC）将苏丹一号（SudanⅠ）归为第三类可致癌物．苏丹一号的相对分子质量为248，其化学式可表示为C_xH₁₂N₂O，它属于    （填“有机物”或“无机物”），
其中x=    ．
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（1）一种气体单质______；
（2）最简单的有机物______；
（3）一种挥发性酸______；
（4）一种钠盐______．

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取等质量的氢氧化钠和碳酸钠固体，分别加入同一溶质质量分数的盐酸，恰好完全反应后溶质均为NaCl．若与氢氧化钠反应用去盐酸a g，与碳酸钠反应用去盐酸b g，则a与b之间的关系正确的是（）
A．a=b
B．a≤b
C．a＜b
D．a＞b
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试题属性

题型：解答题
难度：中等