Question

（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO₂及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：

（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用          

A．蓝色石蕊试纸    B．紫色石蕊溶液   C．无色酚酞试剂   D．pH试纸

（2）已知 CO₂的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO₂的含量大于 SO₂的含量，但人们反而将空气中的 SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定                 ，只要出现               的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能。

 （3）已知SO₂与 CO₂有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO₃）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是            

A．SO₂＋CaCl₂＋H2O== CaSO₃↓十2HCI

B．SO₂＋2NaOH==Na₂SO₃＋H₂O

C．Na₂SO₃＋CaCl₂= CaSO₃↓＋2NaCI

D．H₂SO₃ ＋2NaOH= Na₂SO₃＋2H₂O

Answer

（1）D   （2）H2SO3溶液的酸碱性；pH值小于5.6   （3）A

【解析】考查pH值的测定方法，基本实验操作和设计以及类比CO2写SO2的化学反应方程式。

测溶液的酸碱性可用酸碱指示剂，但是测溶液的酸碱度必须用pH试纸；题目中已经告诉我们CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6，即排除CO2溶于水形成酸雨的可能，那么只要证明SO2溶于水生成的溶液是成酸性的即可；CO2不能和CaCl2反应生成盐酸，所以这个反应也不能进行，一般来说，强酸可以制取弱酸，反之则不行。