Question

（8分）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）：

①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。

②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。

③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。

请回答下列问题：

（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需               。

（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式             

（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是                       

（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？

Answer

 （1）玻璃棒

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少．

（4）不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO42-

【解析】考查过滤的基本实验仪器，缺少玻璃棒，引流的作用，步骤①中化学反应为铁和硫酸反应，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少。不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO42-，应该检验H+ ，而不是SO42-。