| 1. 难度：中等 | |
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下列说扶止确的是( ) A．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 B．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 D．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
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| 2. 难度：中等 | |
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下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( ) A．MnO2→MnO4- B．N2→NH3 C．SO32-→SO42- D．Na2O2→NaOH
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| 3. 难度：中等 | |
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已知aX2O72-+bR2++14H+=cX3++bR3++dH2O反应则系数b是( ) A．3 B．4 C．5 D．6
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| 4. 难度：中等 | |
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从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：(FeS2中，Fe为＋2 价)4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列说法正确的是( ) A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应．有10mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧权化产物 D．FeS2只作还原剂
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| 5. 难度：中等 | |
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极据下列反应判断微粒的还原性由强到弱的顺序正确的是( ) ①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 A．Cl-＞I-＞Fe2+>SO2 B．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2 C．SO2>I-＞Fe2+>Cl- D．SO2>Fe2+ I-＞Cl-
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是( ) ①钠着火可以用泡沫灭火器扑灭 ②铝在空气中耐腐蚀，因为表面形成了致密的氧化膜 ③明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂 ④Al(OH)3 能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物 A．①② B．②④ C．②③ D．③④
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| 7. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．小苏打与烧碱溶液反应：CO32-+2H+=C02↑＋H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-＋CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3- D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al-+4NH4·H2O=A1O2-+4NH4+＋2H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( ) A．NaOH 和AlC13 B．稀盐酸和NaHCO3 C．CaCl2和K2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4
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| 9. 难度：中等 | |
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下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，正确的是( ) A．常温下的溶解度：NaHCO3<Na2CO3 B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 C．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3 D．等质量的固体与足量的盐酸反应放出C02 的质量：NaHCO3<Na2CO3
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| 10. 难度：中等 | |
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在pH=1的无色溶液中，以下离子可以大量共存的是( ) A．K+、Al3＋、HCO3-、Cl- B．AlO2-、Cl-、K+、Na+ C．NO3-、Fe2+、K+、SO42- D．Al3＋、NH4+、Cl-、NO3-
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各项操作中最终没有沉淀生成的是( ) ①向BaC12溶液中通CO2 ②向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀盐酸 ③向石灰水中逐渐通入CO2至过量 ④向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 A．①③ B．①② C．②④ D．②③
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| 12. 难度：中等 | |
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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；H2O2→H2O；Cl2→Cl-。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A．IO3- B．MnO4- C．H2O2 D．C12
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| 13. 难度：困难 | |
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将0.01 molNaOH和0.01 molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加人盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是( ) A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入盐酸溶液，完全反应后过滤 B．将钠投人到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象 C．氧化铝的熔点高于铝的熔点 D．实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中
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| 15. 难度：困难 | |
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将一定量的Na2O2、Na2O、Na的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到VL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中的Na2O2、Na2O、Na物质的量之比可能为( ) A．2：2：1 B．1：1：1 C．2 ：l ：2 D．l ：l ：2
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| 16. 难度：中等 | |
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将3.6gCO气体与足量O2充分燃烧后，立即通人足量的Na2O2固体中，固体质量增加( ) A．8.8g B．7.2g C．3.6g D．无法确定
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| 17. 难度：中等 | |
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将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( ) A．一定无气体放出 B．一定有气体放出 C．最后一定有沉淀生成，且有气体放出 D．溶液最后一定澄清，且有气体放出
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| 18. 难度：中等 | |
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甲、乙两烧杯中各盛有100mL 4 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3 ，则加入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
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| 19. 难度：困难 | |
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建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应，反应物生成物有：NaNO2、NO、I2、NaI、H2O、HI。 （1）写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况：________。 （2）还原产物是_________；若反应中转移电子总数为4NA时，发生氧化反应的物质的物质的量是_______。 （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有： ①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋。下列选项合适的是( ) A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
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| 20. 难度：困难 | |
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有一包粉末可能含K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验： （1）取少量固体，加人稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； （2）向（1）溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成； （3）取（2）中的有色沉淀加人足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； （4）重新取少量固体加人适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； （5）向（4）的溶液中加人氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加人过量的NaOH溶液，沉淀减少。 根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________，可通过_______来进一步确定该离子。
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| 21. 难度：中等 | |
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下图中A至F是化合物，G是单质。
写A、C、E、F的化学式：A______；C______；E______；F________。
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| 22. 难度：中等 | |
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氧化镁、氧化铝的熔点高，常作耐高温材料。以MgC12和AlCl3的混合液为主要原料，设计实验制备氧化镁、氧化铝。实验步骤如下： Ⅰ．取混合液于烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，静置； Ⅱ．过滤得到沉淀和滤液；洗涤、灼烧，得到固体X； Ⅲ．在步骤Ⅱ所得滤液中加人足量盐酸，再滴加过量的浓氨水； Ⅳ．过滤、洗涤、灼烧，得到固体Y 。 （1）固体X的名称是_______。 （2）写出步骤Ⅰ中的离子反应方程式：________；________。 （3）步骤Ⅱ过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯、漏斗、______。 （4）步骤Ⅲ中，能否使用氢氧化钠溶液替代浓氨水_____(填“能”或“否”)。 （5）写出步骤Ⅳ中“灼烧”发生的化学反应方程式：___________。
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| 23. 难度：压轴 | |
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将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/LNaOH溶液。请回答： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL 时，则金属粉末中n(Mg) = __________mol ，V2＝_________mL 。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) = __________mL 。 （3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加人450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：____________。
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