Question

建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生反应，反应物生成物有：NaNO₂、NO、I₂、NaI、H₂O、HI。

（1）写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况：________。

（2）还原产物是_________；若反应中转移电子总数为4N_A时，发生氧化反应的物质的物质的量是_______。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：

①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋。下列选项合适的是(   )

A．③⑤             B．①②④              C．①②⑤               D．①②③⑤

Answer

(10分)（1）

（2）NO；4mol （3） C(其他每空2 分)

【解析】

试题分析：（1）反应物生成物有NaNO2、NO、I2、NaI、H2O、HI，其中NaNO2是反应物，其还原产物为NO，则HI为还原剂，氧化产物为I2，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，用双线桥标出电子转移情况为；

（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，对应的产物NO为还原产物；该反应转移电子是2mol，生成NO是2mol，所以若反应中有4NA即4mol电子转移，则生成NO为4mol；

（3）①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，白醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在白醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故①②⑤正确，故答案为C。

考点：考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等。