2017届江西省、宜春一中高三7月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A. 用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

2. 难度：简单

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（  ）

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取    D. 蒸馏、萃取、分液

3. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （       ）

A．物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

B．常温常压下，1.06gNa₂C0₃含有的Na⁺数为0.02N_A

C．通常状况下，N_A个C0₂分子占有的体积为22．4L

D．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N_A

4. 难度：简单

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是(　　)

A．两种气体的压强相等

B．O₂比O₃的质量小

C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等

5. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含a g SO₄^2-，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe³⁺)为 mol/L

C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm³，可求出此溶液的物质的量浓度

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

6. 难度：简单

下列分类或归类正确的是(　　)

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A．①③④　　B．②③ 　 　C．②④　 　D．②③④⑤

7. 难度：简单

常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)。

A．加入金属镁产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、SO₄^2-、CH₃COO^－

B．含有大量ClO^－的溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-

C．c(Cu^2＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：H^＋、NH₄⁺、Br^－、CO₃^2-

D．含有大量MnO₄^_的溶液中：H^＋、SO₄^2-、Cl^－、CH₃CH₂OH

8. 难度：简单

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆^2--＋2H₂O，下列说法中错误的是(　　)。

A．每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe^2＋和S₂O₃^2-都是还原剂

C．1 mol Fe^2＋被氧化时，被Fe^2＋还原的O₂的物质的量为mol

D．x＝4

9. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^-===CaCO₃↓＋H₂O

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：

Al^3＋＋Ba^2＋＋SO₄^2-＋3OH^－===BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

C．将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO₃^-＋NH₄⁺

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO₄^2-＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

10. 难度：简单

下列各有机化合物的命名正确的是(　　)

A．CH₂==CH—CH==CH₂　1,3­二丁烯

B．   3­丁醇

C．     甲基苯酚

D．　2­甲基丁烷

11. 难度：简单

下列有机物相关描述不正确的（   ）

A．油脂水解可得到氨基酸和甘油

B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增

C．甘氨酸H₂N-CH₂COOH、丙氨酸CH₃CH（NH₂）COOH、谷氨酸HOOCCH₂CH₂CH（NH₂）COOH，一定条件下形成链状三肽的结构最多有2×3³种

D．分子式为C₅H₁₀O₂的所有酯类的同分异构体共有9种

12. 难度：简单

由CH₃CH₂CH₂Br制备CH₃CH(OH)CH₂OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是(　　)

选项	反应类型	反应条件
A	加成反应、取代反应、消去反应	KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B	消去反应、加成反应、取代反应	NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
C	氧化反应、取代反应、消去反应	加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D	消去反应、加成反应、水解反应	NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

13. 难度：中等

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应

14. 难度：简单

近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。

下列说法正确的是 (　　)

A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应

B．A生成C的反应属于加成反应

C．A生成D的反应属于取代反应

D．烃A的结构简式为CH₂===CH₂

15. 难度：简单

为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 (　　)

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	己烷(己烯)	溴水	分液
B	淀粉溶液(NaCl)	水	过滤
C	苯(苯酚)	NaOH溶液	分液
D[	甲烷(乙烯)	KMnO4酸性溶液	洗气

16. 难度：简单

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

A.60mL              B.45mL              C.30mL              D.无法计算

二、填空题

17. 难度：简单

（6分）如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）。写出最佳的离子方程式。

（1）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：________________________。

（2）FeCl₂溶液(FeCl₃)：___________________________。

（3）单质Mg粉(Al)：______________________________。

18. 难度：简单

(8分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50 mL 2 mol·L^－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____克固体。

三、实验题

19. 难度：简单

（11分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①则该溶液中一定含有的离子是                 ；

②可能存在的阳离子有                    ；

③肯定不存在的阴离子是              。

经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

①a的值为 ____________；

②当通入Cl₂的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为____________；此时溶液中Br^-、I^-的物质的量浓度分别为c(Br^-)＝______________，c(I^-)＝ ___________。

20. 难度：简单

（12分）NaCN为剧毒无机物。某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：

实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃▪5H₂O）的制备

已知Na₂S₂O₃·5H₂O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：

①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂   

②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S

③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O   

④Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃  

（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入_____________（填以下选择项的字母），并按上图安装好装置，进行反应。

A．稀盐酸      B．浓盐酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸

从以上反应可知Na₂S 与Na₂CO₃的最佳物质的量比是___________________。

（2）pH小于7即会引起Na₂S₂O₃溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时,当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果SO₂通过量，发生的化学反应方程式为____________________.

（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na₂S₂O₃▪5H₂O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤， 操作②是________；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.产品纯度的检测

已知：Na₂S₂O₃▪5H₂O的摩尔质量为248g/mol；2Na₂S₂O₃+I2=2NaI+Na₂S₄O₆。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是______________

Ⅲ.有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：

向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl₃溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na₂S₂O₃解毒的离子反应方程式_________________。

21. 难度：简单

（15分）毗氟氯禾灵的合成路线如下：

已知：

（1）B的结构简式为_____________。A的系统名称为_____________。

（2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有___________(填序号)。

（3）写出反应⑥的化学方程式___________________。

（4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________。

a．能与FeCl₃溶液发生显色反应  b．能发生银镜反应  c．核磁共振氢谱图中有四组峰

（5）写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成流程示意图如下：