Question

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆^2--＋2H₂O，下列说法中错误的是(　　)。

A．每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe^2＋和S₂O₃^2-都是还原剂

C．1 mol Fe^2＋被氧化时，被Fe^2＋还原的O₂的物质的量为mol

D．x＝4

Answer

C

【解析】

试题分析：A．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A正确；B．反应中Fe2+→Fe3O4，Fe元素化合价升高，S2O32-→S4O62-，S元素的化合价升高，Fe2+和S2O32-都是还原剂，故B正确；C.1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol，故C错误；D．反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，则x=4，故D正确；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查。从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂。