| 1. 难度：中等 | |
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19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（ ） A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律 C. 提出了分子学说 D. 制定了科学的元素周期表
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| 2. 难度：简单 | |
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同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A. 2 B. 16 C. 26 D. 46
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是（ ） A．HClO B．H2O2 C．O3 D．SO2
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（ ） A．Na2CO3→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3 C．Cu→CuSO4 D．SiO2→Si
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| 5. 难度：简单 | |
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关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中可能含共价键
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质肯定为纯净物的是（ ） A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质 C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
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| 7. 难度：简单 | |
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23Na与23Na+比较，相同的是（ ） A. 微粒半径 B. 化学性质 C. 最外层电子数 D. 中子数
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| 8. 难度：简单 | |
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下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是（ ） A．植物光合作用：光能→生物质能 B．原电池：电能→化学能 C．木柴烧饭：生物质能→热能 D．太阳能热水器：光能→热能
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A. 氮气的电子式：：N：：：N： B. CO2分子的结构式：O=C=O C. Na的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式：Ca2+
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C. 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
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| 11. 难度：简单 | |
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在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A．正极附近的 SO42﹣ 离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．溶液的pH逐渐变小 D．铜片上有 H2 逸出
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| 12. 难度：简单 | |
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在下列元素中，不属于主族元素的是（ ） A. p B. Fe C. Ca D. I
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| 13. 难度：简单 | |
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X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm+与Yn﹣具有相同的电子层结构，Zn﹣半径大于Yn﹣半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ） A. Z＞X＞Y B. X＞Y＞Z C. Z＞Y＞X D. X＞Z＞Y
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| 14. 难度：简单 | |
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等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） A． C．
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| 15. 难度：简单 | |
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等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素所在的主族是（ ） A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．无法确定
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| 16. 难度：简单 | |
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在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（ ） A．器内压强不随时间变化而变化 B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1 C．生成A的速率和生成的D的速率相等 D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗
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| 17. 难度：简单 | |
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已知25℃、101kPa下，下列反应 C（石墨）+02（g）=C02（g），燃烧l mol C（石墨）放热393.51kJ． C（金刚石）+02（g）=C02（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ． 可以得出的正确结论是（ ） A．金刚石比石墨更稳定 B．石墨和金刚石都是碳的同位素 C．金刚石转变为石墨是物理变化 D．石墨的能量比金刚石低
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| 18. 难度：简单 | |
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X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ） A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
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| 19. 难度：中等 | |
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下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ） A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
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| 20. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A. B. C. O2和O3互为同位素 D. O2和O3的相互转化不是化学变化
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| 21. 难度：简单 | |
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下列元素中原子半径最大的是（ ） A. F B. O C. Mg D. Al
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| 22. 难度：简单 | |
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下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
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| 23. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═[Al （OH）4]﹣ C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O D．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
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| 24. 难度：中等 | |
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将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（ ） A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
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| 25. 难度：简单 | |
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取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A．3 mol•L﹣1氨水 B．4 mol•L﹣1 HNO3 C．8 mol•L﹣1 NaOH D．18 mol•L﹣1 H2SO4
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| 26. 难度：简单 | |
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如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
（1）在上表中画出金属和非金属的分界线． （2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 （a） A （b） B （c） C （d） D （3）所含元素最多的周期是 ，所含元素最多的族是 ． （4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是 ，密度最小的金属是 ；通常状况呈液态的非金属单质是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ． （5）在原子序数为1～18号元素中，请用 化学式填写． 与水反应最剧烈的金属元素是 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是 ，并用电子式表示其形成过程： ．
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| 27. 难度：中等 | |
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 ． （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ． （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ． （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ． a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4．
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| 28. 难度：中等 | |
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用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O ；（2）MgCl2 ．
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| 29. 难度：简单 | |
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已知A、B都是淡黄色固体，一种为单质，一种为化合物．根据如图转化关系回答问题：
（1）A物质的电子式为 ，其阴、阳离子的个数之比为 ． （2）写出A+C→D+E的化学方程式 ．E+F→G的化学方程式 ． （3）写出L溶液和E反应的离子方程式 ．
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| 30. 难度：困难 | |
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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题： （1）由实验可推知，反应物的总能量 产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）． （2）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 或 （填实验序号）； （4）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序是 ．
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| 31. 难度：困难 | |
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将2.44g BaCl2•xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl﹣恰好能与50mL 0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．计算： （1）此溶液中溶质的物质的量浓度 （2）BaCl2•xH2O中的x的值．
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