2016届海南师大附中高三临考模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中不正确的有 (    )

①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火

②仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一

③功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能

④绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如 SiCl₄、GeCl₄、TiCl₄分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质

A．0 项       B．1 项       C．2 项      D．3 项

2. 难度：中等

用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是( )

3. 难度：中等

正确使用化学用语是学好化学的基础。以下化学用语的使用中不正确的是( )

A．酒精的实验式为：C₂H₆O

B．原子核中有7个中子的碳原子：¹³₆C

C．铝离子的电子式：Al³⁺

D．二氧化硅的结构式O=Si=O

4. 难度：中等

下列描述中，正确的是(      )

A．由 CH₃CH₂OH(l)＋3O₂(g) =2CO₂ (g)＋3H₂O(g) ΔH＝－1366.8 kJ·mol^－1 ，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ·mol^－1

B．已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH<0，则金刚石比石墨稳定

C．已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂ (g) Δ H＝－566 kJ·mol^－1则 2CO(g)＋2NO(g)===N₂ (g)＋2CO₂(g) ΔH＝－746 kJ·mol^－1

D．OH^－(aq)＋H^＋(aq)===H₂O(l)     ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1   故1 molHNO₃与1mol NH₃•H₂O 完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol^－1

5. 难度：简单

下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是(      )

A． 氢氧化钠  B． 亚硫酸钠  C． 氯化亚铁  D． 苯酚

6. 难度：中等

下列说法正确的是(      )

A．按照系统命名法， 的名称为2，3—二甲基—2—乙基戊烷

B．除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。

C．1mol最多能与4mol氢氧化钠反应。

D．苯乙烯中所有原子不可能共平面

7. 难度：中等

下列有关物质检验的实验结论正确的是(      )

8. 难度：中等

常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH₃COOH 溶液混合，不可能出现的结果是( )

A．pH＞7，且c(Na ⁺)＞c(OH ^-)＞c(H ⁺)＞c(CH₃COO ^-)

B．pH＞7，且c(Na ⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO ^-)+c(OH ^-)

C．PH＜7，且c(CH₃COO ^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D．pH=7，且c(CH₃COO ^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

9. 难度：中等

设 N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(     )

A．已知 N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃(g) △H =－92.4 kJ·mol^－1，当有 1molNH₃时，上述反应的 △H 变为－46.2 kJ·mol^－1

B．1mol 羟基(—OH)与 17gNH₃所含电子数都为N_A

C．由 8.0gCH₃COONa 和少量 CH₃COOH 形成的中性溶液中，CH₃COO^－数目为0.1N_A

D．常温常压下，7.1gCl₂与足量的Fe粉反应转移的电子数为0.2N_A

10. 难度：中等

下列离子方程式的书写中正确的是(      )

A．将少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中    CO₃^2- +2H ⁺ =H₂O+CO₂↑

B．向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀   Ba²⁺ +SO₄^2- =BaSO₄↓

C．苯酚钠中通入少量CO₂    C₆H₅O ^- +CO₂ +H₂O→C₆H₅OH+HCO₃ ^-

D．向石灰乳中通入过量的SO₂     OH ^- +SO₂=HSO₃^-

11. 难度：中等

中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是(      )

A．青蒿素分子式为 C₁₅H₂₂O₅

B．青蒿素含有“—O—O—”键具有较强的氧化性

C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

12. 难度：困难

科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇； b极：2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－。 关于此燃料电池的下列说法中错误的是(    )

A．a极为负极，b极为正极。

B．放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应。

C．该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的 pH 降低，反应的离子方程式为：CH₃OH＋8OH^－―6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O

D．若用此电源电解饱和食盐水，每消耗0.1molO₂则阴极理论上生成0.2molCl₂。

二、填空题

13. 难度：困难

A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物 B₆ A ₆ 是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素，D 在同周期元素中原子半径最大。

（1）A、B、D 的元素名称分别为___________、____________、___________

（2）C 在元素周期表中位置为___________________。

（3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为_______________(写电子式，下同)，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为_________________。

（4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物 DA，DA 能和C的单质 C₂反应生成一种强碱，请写出 DA 和 C₂反应的化学方程式_________________________。

三、推断题

14. 难度：中等

以乙烯为原料合成环状化合物 E(C₄H₄O₄)的流程如下。

请回答下列问题：

（1）E 的结构简式是_______________；C 中所含官能团的名称是____________。

（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是__________，名称(系统命名)是______________。

（3）反应①〜⑤中，属于取代反应的是_______(填写编号)。

（4）写出反应②的化学方程式______________ 。

（5）F是E的同分异构体，且1 mol F与足量的 NaHCO₃溶液反应可放出2mol CO₂气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式______________ 。

（6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：

__________________________________________________________________________________。

四、实验题

15. 难度：压轴

乙二酸(俗名草酸)广泛存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^－2，K₂=5.4×10^－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，但其钙盐难溶于水。其晶体(H₂C₂ O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）某实验小组同学想通过实验探究草酸晶体的分解产物，设计了右图的装置，其中装置B的主要作用是_____________________。通过观察装置C中的__________________________现象，可以确定草酸晶体分解的产物中有_________________________________。

（2）另一组同学认为草酸晶体分解的产物中不可能只有CO₂，从氧化还原反应知识的原理推测可能含有 CO，为了进验证此猜想，该组同学选用了实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_______________。装置H反应管中盛有的物质是__________________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________________。

（3）设计实验证明草酸的酸性比碳酸的强___________________________________。

五、简答题

16. 难度：压轴

设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常数为 K₁；反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H ₂ (g) 平衡常数为 K₂；

测得在不同温度下， K₁、K₂值如下：

（1）在500℃时进行反应①，若CO₂起始浓度为1mol·L ^-1，10分钟后达到平衡，则V(CO)为______。

（2）在 900℃时反应 CO₂ (g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)的平衡常数 K=___________。

（3）700℃反应②达到平衡，其它条件不变时，使得该平衡向右移动，可以采取的措施有______(选填编号)。

A．缩小反应器体积       B．加入水蒸气

C．降低温度到500℃     D．加入Fe粉

（4）如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。

A．v_正(CO)= v _逆 (CO₂)         B．C(CO) = C(CO₂)

C．容器内气体的密度不变      D．容器内压强不变

（5）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)

①降低温度，CO₂的平衡浓度______________；

②再通入CO₂，CO₂的转化率_________________。

（6）下列图像符合反应①的是__________(填序号)(图中 v 是速率、φ 为混合其中CO含量，T为温度)

六、计算题

17. 难度：压轴

现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO₄溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）S为________(填“正”或“负”)极。

（2）A极附近溶液的现象是______________，   B 极附近发生的电极反应式为___________。

（3）滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。

（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。

七、选择题

18. 难度：中等

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。

下列有关说法正确的是( )

A．该反应是取代反应

B．苯酚和羟基扁桃酸遇上 FeCl₃溶液都会显色

C．乙醛酸与 H₂加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物

D．1 mol 羟基扁桃酸能与3mol NaOH 反应

八、推断题

19. 难度：困难

从 A 出发，发生图示中的系列反应，其中B分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:2:2，F 的苯环上一氯代物只有一种，Z和 G均不能与金属钠反应，且互为同分异构体。

回答下列问题：

（1）F的化学名称为__________。

（2）反应④的化学方程式为__________，在①-⑦的反应中，属于取代反应的有_____________。

（3）B 的结构简式为____________，其所含官能团名称为________________。

（4）E和F反应生成G的化学方程式为_____________________。

（5）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有__________种，写出可能的结构简式______________，________________，_______________，_________________。

九、选择题

20. 难度：简单

碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法正确的是(      )

A．CO₂、SO₂、NH ₃都是直线形分子

B．CO₂、NH₃、H₂S 的键角依次减小

C．H₂O₂、N₂H₄分子的中心原子都是sp³杂化

D．C、N、F元素的电负性依次减小

十、填空题

21. 难度：困难

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态硅原子的电子排布式：_______________。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取____杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________。

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。 (用元素符号表示)

（4）气态SeO₃分子的立体构型为_________，与SeO₃互为等电子体的一种离子为____________(填化学式)。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_________；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为______g/cm ³。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A)

十一、选择题

22. 难度：简单

下列说法正确的是(       )

A．工业上冶炼活泼金属的单质都是通过电解法

B．工业上冶炼粗硅是用热还原法

C．消耗等质量的氢气，碱性氢氧电池放电量大于酸性介质的放电量

D．硫酸工业的尾气可以用氨水吸收并制得铵盐

十二、简答题

23. 难度：压轴

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含少量 FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是__________________，反应的离子方程式为____________________________。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用 Pb-Ag 合金惰性电极，阳极逸出的气体是___________。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。

（6）硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)。请用简短的语言解释该反应发生的原理_______________________。

（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)