羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。
下列有关说法正确的是( )
A．该反应是取代反应
B．苯酚和羟基扁桃酸遇上 FeCl3溶液都会显色
C．乙醛酸与 H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物
D．1 mol 羟基扁桃酸能与3mol NaOH 反应
现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）S为________(填“正”或“负”)极。
（2）A极附近溶液的现象是______________， B 极附近发生的电极反应式为___________。
（3）滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。
（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。
设反应①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) 平衡常数为 K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常数为 K2；
测得在不同温度下， K1、K2值如下：
（1）在500℃时进行反应①，若CO2起始浓度为1mol·L -1，10分钟后达到平衡，则V(CO)为______。
（2）在 900℃时反应 CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数 K=___________。
（3）700℃反应②达到平衡，其它条件不变时，使得该平衡向右移动，可以采取的措施有______(选填编号)。
A．缩小反应器体积 B．加入水蒸气
C．降低温度到500℃ D．加入Fe粉
（4）如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。
A．v正(CO)= v 逆 (CO2) B．C(CO) = C(CO2)
C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变
（5）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①降低温度，CO2的平衡浓度______________；
②再通入CO2，CO2的转化率_________________。
（6）下列图像符合反应①的是__________(填序号)(图中 v 是速率、φ 为混合其中CO含量，T为温度)
乙二酸(俗名草酸)广泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，但其钙盐难溶于水。其晶体(H2C2 O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）某实验小组同学想通过实验探究草酸晶体的分解产物，设计了右图的装置，其中装置B的主要作用是_____________________。通过观察装置C中的__________________________现象，可以确定草酸晶体分解的产物中有_________________________________。
（2）另一组同学认为草酸晶体分解的产物中不可能只有CO2，从氧化还原反应知识的原理推测可能含有 CO，为了进验证此猜想，该组同学选用了实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_______________。装置H反应管中盛有的物质是__________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________________。
（3）设计实验证明草酸的酸性比碳酸的强___________________________________。
以乙烯为原料合成环状化合物 E(C4H4O4)的流程如下。
请回答下列问题：
（1）E 的结构简式是_______________；C 中所含官能团的名称是____________。
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是__________，名称(系统命名)是______________。
（3）反应①〜⑤中，属于取代反应的是_______(填写编号)。
（4）写出反应②的化学方程式______________ 。
（5）F是E的同分异构体，且1 mol F与足量的 NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式______________ 。
（6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：
__________________________________________________________________________________。
A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物 B6 A 6 是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素，D 在同周期元素中原子半径最大。
（1）A、B、D 的元素名称分别为___________、____________、___________
（2）C 在元素周期表中位置为___________________。
（3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为_______________(写电子式，下同)，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为_________________。
（4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物 DA，DA 能和C的单质 C2反应生成一种强碱，请写出 DA 和 C2反应的化学方程式_________________________。
