2016届广东省韶关市高三1月调研测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．淀粉和纤维素在一定条件下均能水解

B．聚乙炔用I₂或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点

C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 

2. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D．FeCl₃溶液与Cu反应：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

3. 难度：困难

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．含有0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N_A

B．0.1 mol ²⁴Mg¹⁸O晶体中所含中子总数为2.0 N_A

C．在标准状况下，2.8g N₂和2.24L CO所含电子数均为1.4N_A

D．1 L 1 mol•L^﹣1的NaClO溶液中含有ClO^—的数目为N_A

4. 难度：困难

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中	红色褪去	干燥的氯气有漂白性
B	往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中	酸性KMnO4溶液紫红色褪去	证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C	取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸	固体不溶解	BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO4^2—
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡	分层，且上层溶液呈紫色	CCl4可作为碘的萃取剂

5. 难度：困难

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极          

B．b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O +4e^－=4OH^－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂    

D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

6. 难度：困难

短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子半径；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。下列说法中正确的是

A．B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键

B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族

C．五种原子中E的原子半径最大

D．A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点

7. 难度：中等

某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g） ΔH =－48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1.6mol/L，下列结论正确的是

A．反应达平衡时，A的转化率为80％

B．A的初始物质的量为4mol

C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

D．15min时，v_正= v_逆=0

二、实验题

8. 难度：压轴

化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应。

I．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是          （填字母代号）。

a. 组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气

b. 裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气

c. 微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________________。

（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？                           。

（4）实验中准确称取16.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为             。

II．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。

实验步骤	预期现象与结论
取适量牙膏样品于试管中，                                                  。	。

三、填空题

9. 难度：压轴

工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）                   。

（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）                                                   。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质。若测得滤液中c(F^-)=0.01 mol•L^-1，滤液中残留的c(Ca²⁺)=                    〔已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10〕。

（4）沉锰工序中，298 K、c(Mn²⁺)为1.05 mol•L^-1时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是                                       。

（5）从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作依次是              、洗涤、                 。

（6）副产品A的化学式是                     。

10. 难度：压轴

二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）CO₂的电子式是              ，所含化学键的类型是               。

（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H₁＝－49.1 kJ·mol^－1

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)      △H₂＝－24.5 kJ·mol^－1

①写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式                    。

②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）          （填字母代号）。

a．逆反应速率先增大后减小

b．H₂的转化率增大

c．CO₂的体积百分含量减小

d．容器中c(H₂)/c(CO₂)的值减小

③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如右图所示。T₁温度下，将6 molCO₂和12 molH₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=            ；K_A、K_B 、K_C三者之间的大小关系为                   。

（3）CO₂溶于水形成H₂CO₃。已知常温下H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^-5。常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显         ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=          。

11. 难度：困难

海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂综合利用海水资源的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法                     、                         。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是：               。

步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式                 。

（3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O的原因                。

（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是           （填字母代号）。

A．H₂       B．CO₂       C．空气        D．O₂         E．水蒸气

（5）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式                  。

12. 难度：困难

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态硅原子的电子排布式：             。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷的通式为            ，硅烷中硅采取            杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是                      。

（3）硒在元素周期表中与元素砷和溴相邻，则三种元素的电负性由小到大的顺序为               。（用元素符号表示）

（4）气态SeO₃分子的立体构型为          ，与SeO₃互为等电子体的一种离子为____ ____(填化学式)。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为      ；若该晶体的晶胞棱长为a pm（1 pm=10^—12 m），则该合金密度为             g/cm³ 。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A）

四、推断题

13. 难度：困难

酰化反应是有机合成中一种重要的反应，如反应①：

化合物Ⅰ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ与Br₂加成的产物的结构简式为__________。化合物Ⅳ生成化合物I的反应类型为         。

（2）已知化合物Ⅲ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为为6：1，则化合物Ⅲ的结构简式为       。化合物Ⅲ与足量NaOH醇溶液共热反应的化学方程式为：                                   。

（3）同时满足下列条件的Ⅱ的同分异构体共有         种。

①苯环上只有2个取代基； 

②可发生水解反应，且水解产物能使FeCl₃溶液显色 

③能与NaHCO₃反应产生气泡

（4）化合物Ⅴ：与足量的化合物Ⅰ在一定条件下也能发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅵ，则Ⅵ的结构简式为                          。