2014-2015学年河南省高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是

①天然气  ②风能  ③石油  ④太阳能  ⑤生物质能  ⑥煤  ⑦氢能

A．①④⑥⑦      B．②④⑤⑦       C．①②③⑥       D．②④⑤⑥

2. 难度：简单

关于化学反应的ΔH的理解正确的是

A．ΔH>0的反应是吸热反应

B．ΔH＝ΣH(反应物)－ΣH(生成物)

C．所有化学反应的ΔH都可以通过实验测出

D．ΔH＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量

3. 难度：简单

500 ℃和1．01×10⁵ Pa时，反应2A₂B₃(g) ===2A₂(g)＋3B₂(g) ΔH＝＋86．76 kJ·mol^-1能自发进行，其最根本的原因是

A．是熵减小的反应        

B．是吸热反应

C．反应温度比较高         

D．熵增大效应大于能量效应

4. 难度：简单

下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数均无单位

B．平衡常数越大则转化率越大

C．对于一个化学计量数固定的反应，平衡常数的大小只与温度有关

D．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度

5. 难度：简单

下表中与化学反应相对应的方程式中，正确的是

选项	化学反应	离子方程式
A	以石墨作电极电解氯化钠溶液	2Cl^-+ 2H2O2OH^-+ H2↑ + Cl2↑
B	以银作电极电解硝酸银溶液	4Ag^++2H2O = 4Ag+O2↑ +4H^+
C	铅蓄电池正极反应	PbO2+4H^++2e^－===  Pb^2++2H2O
D	氢氧燃料电池（KOH做电解液）负极反应	O2 + 4e^－+ 2H2O = 4OH^－

6. 难度：中等

关于下列装置，不正确的说法是

A．装置①中，电池反应为Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，d极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe， Na⁺、H⁺ 移向Zn电极

7. 难度：中等

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝6．0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11．2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K^＋)为4 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移1 mole^－

C．电解得到的Cu的物质的量为1 mol       

D．电解后溶液中c(H^＋)为4 mol·L^－1

8. 难度：中等

已知25℃、101 kPa下，拆开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量，拆开1 mol C—C键要吸收331 kJ的能量，拆开1 mol O₂中的O==O键要吸收498 kJ的能量，形成水分子中的1 mol H—O键要放出465 kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1 mol C==O键要放出798 kJ的能量。在丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化，

下列说法正确的是

A．丙烷完全燃烧的热化学方程式为C₃H₈＋5O₂===3CO₂＋4H₂O ΔH＝－2 036 kJ/mol

B．C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＜－2 036 kJ/mol

C．丙烷完全燃烧的热化学方程式为：C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝2 036 kJ/mol

D．丙烷燃烧的能量变化可用上图表示

9. 难度：中等

在一定温度下，反应AB(g) A₂(g)＋B₂(g)的平衡常数为0．1 。若将1．0 mol的AB(g)通入体积为1．0 L的密闭容器中，在该温度时AB(g)的最大分解率接近于

A．5%       B．17%       C．25%       D．33%

10. 难度：中等

把在空气中久置的铝片5．0 g投入盛有500 mL 0．5 mol ·L^－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如下坐标曲线来表示：

下列推论错误的是

A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．c点时反应处平衡状态

D．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H^＋）降低

11. 难度：中等

已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH₁    CO₂(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH₂

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₃       4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s) ΔH₄

3CO(g)＋Fe₂O₃(s)===3CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH₁>0, ΔH₃<0      B．ΔH₂>0，ΔH₄>0  

C．ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃      D．ΔH₃＝ΔH₄＋ΔH₅

12. 难度：中等

食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e^－==Fe^3＋

C．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为： O₂＋4 e^－＋4H^＋== 2H₂O

D．含有2．24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672 mL(标准状况)

13. 难度：困难

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验 序号	初始浓度 c/mol·L^－1	溴颜色消失 所需时间 t/s
CH3COCH3	HCl	Br2
①	0．80	0．20	0．0010	290
②	1．60	0．20	0．0010	145
③	0．80	0．40	0．0010	145
④	0．80	0．20	0．0020	580

分析实验数据所得出的结论不正确的是

A． v (Br₂)与c(CH₃COCH₃)成正比       

B．增大c(Br₂)，v (Br₂)变小

C．增大c(HCl)，v (Br₂)增大           

D．实验②和③的v (Br₂)相等

14. 难度：困难

相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92．6 kJ·mol^－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时体 系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出能量：23．15 kJ
②	0．9	2．7	0．2	放出热量：Q

下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应达到平衡时所用的时间相等    

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为12．5%

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23．15 kJ  

D．若容器①体积为0．2 L，则平衡时放出的热量>23．15 kJ

15. 难度：中等

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：X(g) 2Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内， mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v_正小于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

16. 难度：中等

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂===2AgCl。下列说法正确的是

A．当电路中转移0．1 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0．2 mol离子

B．放电时，交换膜两侧溶液中均有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．正极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－

二、填空题

17. 难度：简单

（10分）2SO₂（g）+ O₂ （g） 2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的ΔH = - 99 kJ·mol^-1

请回答下列问题：

（1）图中A表示_____________________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________。

（2）图中ΔH = __________ kJ·mol^-1。

（3）如果反应速率v(SO₂)为0．06 mol·L^-1·min^-1，则v(O₂)为__________ mol·L^-1·min^-1。

（4）已知S(s) + O₂(g) = SO₂(g) ΔH = - 296 kJ·mol^-1，则由S(s)生成5 mol SO₃(g)的ΔH=              kJ·mol^-1。

三、实验题

18. 难度：困难

（10分）某化学兴趣小组将两份等质量的硫粉分别在空气、氧气中燃烧，放出的热量是一样多还是不一样多？经过讨论、综合，根据观点分成了两组。

A组：在该过程中参加反应的硫与氧气量相等，反应物和生成物具有的能量都相等，故放出的热量相等。

B组：硫粉在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，故在氧气中燃烧放出的热量多。

在老师的帮助下，他们决定用实验来探究其真相，在常温(25℃)下，实验过程如下(不考虑环境的影响)：

①称取质量相等的两份硫粉；

②取一份硫粉放在燃烧匙中，伸入弹式量热计(剖面示意图如上)的密封器中；

③在密封器中充满空气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t₁；

④取另一份硫粉放在燃烧匙中，在密封器中充满氧气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t₂；

回答下列问题：

（1）若A组观点正确，则t₁________t₂(填“＜”、“＞”或“＝”)；

（2）根据实验所测数据显示：t₁＞t₂，这说明结论与________(填“与A组观点”、“B组观点”或“都不”)符合；若填都不符合，那么哪种情况放出热量多？________________；

（3）请对t₁＞t₂这一现象做出合理的解释：_________________________________________________；

（4）通过这个实验同时说明，当条件相同、反应物与生成物的量相同时，反应放出或吸收的热量多少与反应的剧烈程度________(填“有关”或“无关”)。

四、填空题

19. 难度：中等

(12分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_____________。

（2）丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为____________________________________________________________。

（3）当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为________mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。

A．Cu      B．CuO       C．Cu(OH)₂     D．Cu₂(OH)₂CO₃

20. 难度：困难

（10分）已知Fe（s）＋CO₂（g）FeO（s）＋CO（g） K₁…①

Fe（s）＋H₂O（g）FeO（s）＋H₂（g）  K₂…②  

H₂（g）＋CO₂（g）H₂O（g）＋CO（g）  K₃…③

又已知不同温度下，K₁、K₂值如下：

温度℃	K1	K2
500	1．00	3．15
700	1．47	2．26
900	2．50	2．00

温度℃	K1	K2
500	1．00	3．15
700	1．47	2．26
900	2．50	2．00

（1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为1．6 mol·L^－1,  4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为     。

（2）900℃ 进行反应③，其平衡常数K₃为     （求具体数值），焓变ΔH    0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）下列图像符合反应②的是    （填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H₂的体积百分含量）。

21. 难度：困难

(10分)合成氨反应原理为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1  一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)   ΔH＝＋206．4 kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH＝－41．2 kJ·mol^－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是 ________。

a．升高温度    b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂    d．缩小容器的体积

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若2 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到2．2 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为________。

（2）图中表示500℃、60．0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算H₂的平衡体积分数：________。

（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________________________。