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某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

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A当电路中转移01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少02 mol离子

B放电时,交换膜两侧溶液中均有大量白色沉淀生成

C若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D正极反应为AgCl+e===Ag+Cl

 

A 【解析】 试题分析:由题意可知左侧银电极为负极,电极反应为:Ag- e-+ Cl-=AgCl,Pt电极为正极,电极反应为:Cl2+2e-=2Cl-,故D项错误;放电时,交换膜两侧溶液中均没有大量白色沉淀生成,故B项错误;当电路中转移0.1 mol e-时交换膜左侧溶液中消耗0.1mol Cl-同时有0.1mol的H+通过交换膜进入右侧溶液,故约减少0.2mol离子,故A项正确;若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应不变,故C项错误。 考点:电化学原理。  
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在恒容密闭容器中通入X并发生反应:X(g) 满分5 manfen5.com2Y(g),温度T1T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述不正确的是

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A该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

BT2下,在0~t1时间内,满分5 manfen5.com mol·L-1·min-1

CM点的正反应速率v小于N点的逆反应速率v

DM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

 

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相同温度下,体积均为025 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g) ΔH=-926 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示:

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达到平衡时体

系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出能量:23.15 kJ

09

27

02

放出热量:Q

下列叙述正确的是

A.容器①、②中反应达到平衡时所用的时间相等    

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为125%

C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=2315 kJ  

D.若容器①体积为02 L,则平衡时放出的热量>2315 kJ

 

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某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2满分5 manfen5.comCH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:

实验

序号

初始浓度 c/mol·L-1

溴颜色消失

所需时间 t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

080

020

00010

290

160

020

00010

145

080

040

00010

145

080

020

00020

580

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com分析实验数据所得出的结论不正确的是

满分5 manfen5.comA. v (Br2)与c(CH3COCH3)成正比       

B.增大c(Br2),v (Br2)变小

满分5 manfen5.comC.增大c(HCl),v (Br2)增大           

D.实验②和③的v (Br2)相等

 

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食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:Fe-3e==Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池正极,电极反应为: O2+4 e+4H== 2H2O

D.含有224g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气672 mL(标准状况)

 

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已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH1    CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3       4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

AΔH1>0, ΔH3<0      BΔH2>0,ΔH4>0  

CΔH1=ΔH2+ΔH3      DΔH3=ΔH4+ΔH5

 

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