| 1. 难度：中等 | |
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联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是 A．金属钠与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2 B．焦炭与水反应：C+H2O→CO+H2 C．太阳能光催化分解水：2H2O→2H2+O2 D．天然气与水反应：CH4+H2O→CO+3H2
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| 2. 难度：中等 | |
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Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
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| 3. 难度：中等 | |
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阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是 A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g B．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NA D．15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子 B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+ C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D．已知I3－ 紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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| 5. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4+＋OH-＝ NH3↑＋H2O B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- C．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O==Cu（OH）2↓+2NH4+ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的
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| 7. 难度：中等 | |
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已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－ ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O 下列物质氧化能力强弱顺序为 A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
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| 8. 难度：中等 | |
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某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%(质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 mL 2 mol·L-1的盐酸后，并用 2 mol·L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为 A.4.68 g B.5.58 g C.2.34 g D.2.34 mg
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
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| 10. 难度：中等 | |
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1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0．1mol/L 和0．4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为 A．2．4 g B．3．2 g C．6．4 g D．9．6 g
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ ③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ ④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－ A．②③ B．①③ C．① D．①④⑤
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| 12. 难度：中等 | |
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右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是 ①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水 A．①③⑤ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①②③⑤
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| 13. 难度：中等 | |
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将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是 A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移 C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
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| 14. 难度：中等 | |
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镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及用途的叙述不正确的是 A．镓是制造高温温度计的上佳材料 B．镓能溶于强酸或强碱溶液中 C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度 D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间
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| 15. 难度：中等 | |
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已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D．刺激性气味的气体是氨气
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| 16. 难度：中等 | |
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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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| 17. 难度：中等 | |
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氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列叙述正确的 A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子 C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动
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| 18. 难度：中等 | |
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某溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42—、NO3—、C1—中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和盐类水解）。下列说法不正确的是 A．该溶液所含的离子：Fe2+、Na+、SO42—、NO3— B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变红棕色 C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D．若向该溶液中加足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
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| 19. 难度：中等 | |
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（6分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O, 已知：As是产物之一。 （1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________ （2）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl_______mol； （3）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。 a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定 c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- d．在上述反应中，氧化性：SnCl2 ＞As，还原性：H3AsO3＞H2SnCl6
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| 20. 难度：中等 | |
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（3分）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有 性。 （２）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。
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| 21. 难度：中等 | |
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（3分）酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。请根据题目要求填空： （1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。 （2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= : : : .（要求写出最简比）
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| 22. 难度：中等 | |
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Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。 （1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________。 （2）产物中硝酸铜的物质的量 。 （3）如混合物中含0．01 mol Cu，则含Cu2O mol、含CuO____mol。
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| 23. 难度：中等 | |
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雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 （2）As2S3和HNO3有如下反应，As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。 a．小于0.5 mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定
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| 24. 难度：中等 | |
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有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题： （1） 第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是________________________。 （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3__________。 （3）设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否由Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理？________ (若不合理，请说明理由；若合理，以下不用回答) ① ②
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| 25. 难度：中等 | |
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氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号） （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________; ②该同学的判断不正确，原因是_________________; （4）请设计实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
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| 26. 难度：中等 | |
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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：
请回答： （1）操作①用到的玻璃仪器有 。 （2）写出反应①的化学方程式 ， 反应②的离子反应方程式 。 （3）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是 。
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| 27. 难度：中等 | |||||||||||||||
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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。 A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO C．CO2 +H2O +C6H5ONa D．CO2 +H2O +2C6H5ONa E．Na2CO3+C6H5OH F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN (2)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律 。 根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式 。
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I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显
2Cu+CO2↑
NaHCO3+C6H5OH 
NaHCO3+C6H5ONa