下列说法正确的是
A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显
紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是
A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g
B．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NA
D．15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6NA
Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是
A．金属钠与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2
B．焦炭与水反应：C+H2O→CO+H2
C．太阳能光催化分解水：2H2O→2H2+O2
D．天然气与水反应：CH4+H2O→CO+3H2
（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是： 和 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。
①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为 。
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 g。
(12分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式
+ClO3－+ ＝MnO2+Cl2↑+ 。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3
