黑龙江省大庆市2020届高三上学期第二次检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用

B.可用淀粉溶液检验加碘食盐中所含的碘酸钾

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化

2. 难度：简单

下列有关化学用语的表示正确的是（   ）

A.二氧化碳的球棍模型： B.HCN的电子式：

C.中子数为10的氧原子：O D.H₂O₂的结构式：H—O—O—H

3. 难度：简单

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.1mol S₈（环八硫）中含有的共价键的数目为8N_A

B.在一定条件下，2mol SO₂和1mol O₂混合反应生成SO₃，转移电子数目为4N_A

C.标准状况下，11.2L四氯化碳含有的原子数目为2.5N_A

D.1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中CO数目为0.1N_A

4. 难度：中等

下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸

C.蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物

D.丙烯（CH₂=CH-CH₃）中所有原子一定共面

5. 难度：中等

下列关于实验基本操作的说法不正确的是（   ）

A.除去镁粉中混有的铝粉，加入足量氢氧化钠溶液过滤，洗涤干燥

B.检验溶液中是否存在硫酸根，向未知溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层

D.配制氢氧化钠溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大

6. 难度：中等

下列有关反应的离子方程式正确的是（  ）

A.Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na^＋+2OH^－+O₂↑

B.明矾溶于水产生Al(OH)₃胶体：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃（胶体）+3H^＋

C.用食醋浸泡暖瓶内胆除水垢（CaCO₃）：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO

7. 难度：中等

某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（　　）

A.电极Ⅰ发生还原反应

B.电极Ⅱ逐渐溶解

C.电极Ⅲ的电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu

D.电子流动的方向：    电极Ⅰ→→电极Ⅳ

8. 难度：中等

在温度不变的条件下，将氨水加水稀释，随着水的加入，下列关系式的数值变小的是（   ）

A.n(OH^-) B.

C. D.

9. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子半径逐渐减小，X⁺是人们必须长期食用的一种电解质的构成微粒；Y的一种单质是常见的惰性电极材料；W原子的L层电子数是K层的3倍；R的氢化物水溶液常用来在玻璃上雕刻精美的花纹。下列推断不合理的是（   ）

A.简单气态氢化物的稳定性Y>Z

B.X、Y、Z与W都能形成至少两种二元化合物

C.R的单质与水反应，可以置换出O₂，且水作还原剂

D.Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中

10. 难度：中等

分子式为C₆H₁₂O₂的有机物，能与NaHCO₃反应生成CO₂的同分异构体有（   ）种

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

11. 难度：中等

硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=2NaCl+6HCl+2H₂SO₄。下列说法错误的是

A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:1

B.若0.5molNa₂S₂O₃作还原剂；则转移4mol电子

C.当Na₂S₂O₃过量时，溶液能出现浑浊

D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

12. 难度：中等

下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol^－1，可知石墨比金刚石更稳定

C.2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）＋O₂（g）＝2 H₂O（l）△H＝－285.8 kJ·mol^－1

D.由H⁺（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

13. 难度：中等

下列有关说法正确的是（   ）

A.反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C.常温下，pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液加水稀释相同倍数后，HCl溶液的pH较大

D.Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，CO水解程度减小，溶液的pH 减小

14. 难度：中等

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论	实验装置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：中等

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A.分子式为C₇H₆O₅

B.分子中含有2种官能团

C.可发生加成和取代反应

D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H⁺

16. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A.常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H⁺浓度为0.01 mol/L

B.0.1 mol/L 醋酸溶液中c(H⁺) + c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)= 0.1 mol/L

C.已知0.1 mol/L KHC₂O₄溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K⁺) >c(HC₂O₄^-)> c(H₂C₂O₄) >c(C₂O₄^2-)

D.在Na₂CO₃溶液中存在如下守恒关系：c(H⁺)-c(HCO₃^-)-2c(H₂CO₃) = c(OH^-)

二、工业流程题

17. 难度：中等

三氧化二铬常用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂，有机化学合成的催化剂等。某化工厂用含有铬、锌、铜、铁、钴（Co）等单质的工业废料制备三氧化二铬的流程如下：

已知几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe^3+	Zn^2+	Cr^3+
开始沉淀的pH	2.7	6.0	4.6
沉淀完全的pH	3.7	8.0	5.6

（1）滤渣I中只含一种金属单质，该单质是____________，欲获得该单质，酸浸时____________（填“能”或“不能”）用稀硝酸代替稀硫酸。酸浸时形成的金属离子的价态均相同，滤渣II中含有大量的CoAs，请写出形成CoAs时发生反应的化学方程式__________。

（2）物质X可以是氧气，过氧化氢等，为达到相同目的，分别使用氧气、过氧化氢时消耗二者的物质的量之比为___________；氧化过程中，由铁、铬形成的离子均被氧化，则调节的范围是________，写出H₂O₂氧化铬形成的离子时反应的离子方程式______________。

（3）操作X为_________________；若电解溶液I可得到单质铬，则铬在____极上生成，另一电极的电极反应式为__________。

三、原理综合题

18. 难度：困难

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，

已知Fe₂O₃（s） + 3 C（s） = 2 Fe（s） + 3CO （g） △H₁= +489.0 kJ/mol，

C（s）+CO₂（g）=2CO（g） △H₂= +172.5.0 kJ/mol，

则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为__________________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式_______________。

（3）在一定温度下，将CO₂和H₂充入固定体积的密闭容器中，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

①请用各组分平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式_____。

②上述反应达到平衡的标志是_____。

A v_正（CO₂）= v_逆（H₂O）

B 单位时间生成3 mol H₂的同时消耗1 mol CH₃OH

C 容器内的总压强不再随时间变化

D 混合气体的密度不再随时间变化

E 混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化

③在两种温度条件下，测得上述反应中CH₃OH的物质的量随时间的变化曲线如图所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K_I_______K_II（填“>”、“=”或“<”）

④若某温度下，在2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂发生上述反应，5 min达到平衡，平衡时CO₂的转化率为60%，用H₂表示该反应的平均速率是______，该温度下的平衡常数为________，若该温度下，在2 L的密闭容器中充入1.5 mol CO₂、3 mol H₂、1 mol CH₃OH和0.5 mol H₂O（g），则此时该反应向_______方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，请说明理由：____________。

四、实验题

19. 难度：困难

亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。

I.（查阅资料）室温下，①2NO＋Na₂O₂ = 2NaNO₂②3NaNO₂＋3HCl = 3NaCl＋HNO₃＋2NO↑＋H₂O③酸性条件下，NO或NO 都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺。

II. （制备产品）

用下图所示装置制备亚硝酸钠。请按要求回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______________。

(2)反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂的目的是_________。

(3)B装置中的实验现象是_______________。

(4)D装置中反应的离子方程式是_________________。

III.（产品的检验）

步骤1：检验C装置中生成NaNO₂

操作	现象	结论
_______	_______	有NaNO2生成

步骤2：用碘量法测定NaNO₂的纯度，反应原理如下：
 

2NO+ 2I^- + 4H⁺ = 2NO↑+ I₂+ 2H₂O；I₂ + 2S₂O= 2I^- + S₄O

(5)准确称取反应后装置C中2.0 g固体，加水溶解并配制成100 mL溶液。取配制的溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入适量水和稀硫酸，再加入过量KI溶液。以淀粉溶液作指示剂，用a mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗b mLNa₂S₂O₃标准溶液。固体NaNO₂的质量分数为______。

(6)下列情况中造成测定结果偏低的是_____（填字母编号）

A． 滴定管水洗后直接加入Na₂S₂O₃标准溶液

B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C．加入的稀硫酸过量，使少量I^-被氧气氧化成I₂

D．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡

五、原理综合题

20. 难度：困难

2018年，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH₃研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni-BaH₂/Al₂O₃、Fe-K₂O-Al₂O₃、Cs-Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然-能源》上。

请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的电子排布式为_____，Cs元素位于周期表中的__区。

(2)元素的第一电离能：Mg___Al(填“>”或“<”)。H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。

(3)NH₃分子中中心原子的杂化方式为___，其空间立体构型为__，与NH₃互为等电子体的粒子是____(填粒子符号，任写一种)

(4)已知MgO的熔点为2852℃，CaO的熔点为2572℃，二者的晶体类型为_，MgO的熔点高于CaO的原因是____。

(5)研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：

①与C原子紧邻的Ni原子有___个。

②已知该晶胞中a原子的坐标参数为(1,0,0)，b原子的坐标参数为(,,0)，则c原子的坐标参数为___。

③已知该晶体的密度为ρg/cm³，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为______cm

六、有机推断题

21. 难度：中等

从薄荷油中得到一种烃A（C₁₀H₁₆），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：

已知：

（1）H的分子式为________________。

（2）B所含官能团的名称为_________________。

（3）含两个—COOCH₃基团的C的同分异构体共有_________种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_______________________。

（4）B→D，D→E的反应类型分别为___________、_______________。

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_____________________。

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为______________。

（7）写出E→F的化学方程式：______________________________________________。

（8）A的结构简式为_____________，A与等物质的量的Br₂进行加成反应的产物共有______种（不考虑立体异构）。