Question

某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（　　）

A.电极Ⅰ发生还原反应

B.电极Ⅱ逐渐溶解

C.电极Ⅲ的电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu

D.电子流动的方向：    电极Ⅰ→→电极Ⅳ

Answer

D

【解析】

左边的两个烧杯和盐桥构成了一个原电池，发生的总反应为2Al＋3Cu2＋=3Cu＋2Al3＋，Al失去电子，作负极，电极Ⅱ上Cu2＋得到电子生成Cu，电极Ⅱ是正极，与正极相连的电极Ⅲ是阳极，电极材料是Cu，是活性电极，电极方程式为Cu－2e－=Cu2＋；电极Ⅳ是阴极，溶液中的Cu2＋得到电子生成Cu，电极方程式为Cu2＋＋2e－=Cu。

A．电极Ⅰ是Al，失去电子，发生氧化反应，A错误；

B．根据分析，电极Ⅱ上Cu2＋得到电子生成Cu，有Cu析出，不会溶解，B错误；

C．电极Ⅲ与电极Ⅱ相连，电极Ⅱ是正极，电极Ⅲ是阳极，电极材料是Cu，是活性电极，电极方程式为Cu－2e－=Cu2＋，C错误；

D．电子从电源的负极流出，经外电路流向阴极，因此方向为电极Ⅰ→→电极Ⅳ，D正确；

答案选D。