山东省东校区2018届高三3月月考理科综合-化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与科技、 能源、生活联系密切。下列有关叙述 正确的是

A. 可燃冰将成为21世纪极具潜力的洁净新能源

B. 石墨烯是一种新材料，属于化合物

C. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳也会形成酸雨

D. 加热后的蛋白质会变性，再食用没有任何营养了

2. 难度：简单

设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是

A. 标准状况下,22.4L 氨气溶于足量水后含有N_A 个分子

B. lmol/L的NaClO溶液中含有CIO^-的数目小于N_A

C. 60gSiO₂中含有4molSi-O 键

D. lmolN₂和4molH₂ 充分反应生成NH₃ 时转移电子总数是6N_A

3. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子的最外层电子数共22。下列分析不正确的是

		X
Y	Z		W

A. 离子半径:W>X    B. 单质熔点:Y>Z

C. 化合物ZW₃ 中存在极性键    D. X和Y形成的化合物可作半导体材料

4. 难度：中等

下列实验方案或结论正确的是

A. 若要得到氢氧化铜固体，可将新制氢氧化铜独液放在蒸发皿中加热

B. 若要除去FeCl₂ 溶液中的FeCl₃，可加人适量铜粉后过滤

C. 若要除去二氧化碳中的氯化氢，可通过饱和碳酸钠溶液洗气

D. 某溶液中加入一定量盐酸后产生沉淀，则溶液中不一定含有Ag⁺

5. 难度：中等

2017年9月亮相、2018年上市的奔驰燃料电池汽车GLCF-Cell，其电池采用的是质子交换膜燃料电池，工作原理如下图所示，则下列叙述正确的是

A. H₂ 作正极

B. 正极反应式为O₂+4OH^-+4e^-=2H₂O

C. 导电微粒在电池内部由负极定向移动至正极

D. 总反应式为2H₂+O₂2H₂O

6. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A. 蒽（）中有4种氢原子

B. C(CH₃)₄ 与甲烷属于同系物

C. 糖类、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解，因而被称为营养物质

D. 用右图装置制备乙酸乙酯时，试剂按浓硫酸、乙醇、乙酸的顺序加入试管1

7. 难度：困难

常温下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH 溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是

A. 任一点一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B. B点：a=12.5，c(Na⁺ ) =c(CH₃COO^-)>c(OH^-)= c(H⁺)

C. C点：c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=2 c(Na⁺ )=0.1mol/L

D. C点：c(CH₃COO^-)：c(CH₃COOH))=3：2，则CH₃COOH的Ka=1.5×10^-5

二、填空题

8. 难度：困难

某兴趣小组用下图装置探究氨的还原性。

请回答下列问题：

（1）A处是气体发生装置，A 中所用试剂从下列物质中选取(试剂足量)。

①氯化铵 ②碳酸铵 ③二氧化锰 ④硝酸铵 ⑤氢氧化钠 ⑥熟石灰  ⑦双氧水 ⑧碳酸氢铵

若B 中盛装碱石灰，应选择的试剂是______(填序号)，若B 中盛装过氧化钠，且要求只用一种试剂，则应选择的试剂是_____________(填序号)。

（2）能够说明装置C中发生反应的现象是__________(只写一条)。

（3）写出装置C中反应的化学方程式：______________________。

（4）装置D中铜片发生反应的离子方程式：______________________。

（5）E中充入氧气的目的是______________________。

（6）从安全角度考虑，该装置需要改进，你的建议是________________。

三、推断题

9. 难度：中等

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从菜酿性废液( 主要會Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-)中 制备氯化亚 铜。

（1）操作①②的名称是_________________。

（2）写出加入过量X发生化合反应的离子方程式：____________________。

（3）生成蚀刻液的离子方程式是式：____________________。

（5）写出生成CuCl的化学方程式式：____________________。298K 时， Ksp.(CuCl)=1.2×10^-6，要使Cu⁺沉淀完全，则容液中(Cl^- )至少为__________________。洗涤CuCl晶体所用的试剂为____(填序号)。

A.饱和Na₂CO₃溶液   B.NaOH 溶液     C.无水乙醇      D.四氯化碳

（5）准确称取所制得的0.250gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.10 0mol/L 的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗22. 60mLCe(SO₄)₂溶液。已知有关反应的离子方程式为Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+ Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺；国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品是否符合国家标准。_____________________

四、填空题

10. 难度：困难

苯乙烯()是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体。

（1）下列物质中能使溴水因发生加成反应而褪色的有_______(填序号)，试写出其中一个反应的化学方程式：_________________________。

A.NaOH 溶液   B.苯   C.四氧化碳    D.乙烯     E.苯乙烯     F.碘化钾溶液

（2）工业中用乙苯(C₆H₅-CH₂CH₃)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C₆H₅-CH=CH₂)的反应方程式为C₆H₅-CH₂CH₃(g) →C₆H₅-CH=CH₂(g)+ H₂(g)  △H₁。向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：

其中.a、b、c、d分别是在600℃ 时虚线与曲线(或横坐标)的交点，且线段ab：bc：cd=1：1：2，则:

①该温度下乙苯的平衡转化率为_______________；

②该温度下反应的平衡常数为____________，降温时该平衡常数_________(填“ 变大”“不变”或“变小”)。

③要使上述反应的正反应速率和乙苯的转化率同时增大，下列措施可行的有_____________(填序号)。

A.加人催化剂        B.增大C₆H₅-CH₂CH₃的物质的量浓度      C 升高温度

D.减小H ₂的浓度    E.加入稀释剂水蒸气并保持体系恒压

(3)已知:C₆H₆(g)3C₂H₂(g)  △H₂

C₆H₆(g)+ C₂H₄(g)C₆H₅-CH=CH₂ (g)  △H₃

则反应3C₂H₂(g)+ C₂H₄(g) C₆H₅-CH=CH₂ (g)的△H=_______________。

11. 难度：困难

立方氮化硼CBN( Cubic Boron Nitrde)的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料，具有优异的耐磨性。其晶体结构如下图所示：

（1）基态氮原子的价电子层排布式是_____________，在氮和硼原子所在的周期中，第一电离能小于氮原子的有_____种元素的原子。

（2）氮原子和硼原子形成的化学键类型有_____________________。

（3）硼原子的杂化类型是_______，与硼原子紧相连的4个氮原子的空间构型是________，键角是_______ 。

（4）晶胞如图所示，该晶体属于______晶体。

（5）晶体中所连接的最小环上是六元环，每个硼原子被_____个六元环共用，六元环最多有_____个原子在同一平面上。若晶胞边长为apm，立方氮化硼的密度是ρg/cm³，则N_A的表达式是____(用a和ρ表示)。

五、推断题

12. 难度：中等

阿立哌唑E()是新型非典型抗精神病药物，被誉为“多巴胺系统稳定剂”，可由以下路线合成:

其中C是一种有机强酸。请回答下列问题:

（1）所发生的反应中属于取代反应的是____________(填序号)。

（2）写出B生成D的化学方程式是____________。

（3）E的分子式为____________。

（4）已知F:①与水解的产物互为同分异构体；②属于α一氨基酸；③苯环上有两个取代基；④核磁共振氢谱图中有6个峰；⑤能与FeCl₃溶液发生显色反应。F的结构简式为_______。

（5）已知：R-CHO。合成路线流程图示例：

①ClCH₂CH₂CH₂CH₂OH的系统命名是_____________。

②写出由ClCH₂CH₂CH₂CH₂OH制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。_____________